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【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是

A. NH4+、Ag+、PO43-、OH- B. Fe3+、H+、S2-、HCO3-

C. K+、Na+、NO3-、MnO4- D. Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

【答案】C

【解析】A．Ag+、PO43-、Cl-能夠反應生成沉淀而不能大量共存，故A錯誤；B．Fe3+、S2-發生氧化還原反應，H+、HCO3-反應生成二氧化碳氣體，不能大量共存，故B錯誤；C．離子之間不發生任何反應，可大量共存，故C正確；D．Al3+、Mg2+、CO32-反應生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．常溫下，PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1

B．溫度相同時，在弱酸溶液和強堿稀溶液中，水的離子積常數Kw相同

C．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

D．中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物質的量為2:1

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【題目】已知，I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）與溫度（T）的關系如圖所示（曲上任何一點都表示平衡狀態）．下列說法正確的是

A. 反應I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0

B. 狀態A的c （I2）比狀態D的小

C. A點對應的反應速率大于C點對應的反應速率

D. 其他條件不變，向溶液中加入KI固體，平衡由C點移動到D點

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【題目】離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子電荷數，一般規律是：離子半徑小，離子所帶電荷值大，則離子鍵越強。①K2O ②MgO ③CaO三種物質離子鍵由強到弱的順序是（）

A．K2O、MgO、CaO

B． MgO、CaO 、K2O

C． MgO、K2O、CaO

D． CaO、K2O 、MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)A圖是“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應：H2＋CuOCu＋H2O所屬的區域。

(2)“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用B圖表達。其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為________反應。寫出有水生成的符合反應類型Ⅲ的一個化學方程式：____________________。寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式_____________，其中水________(填“被氧化”或“被還原”或“既被氧化又被還原”)。