【題目】過氧化鈉跟足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質后冷卻殘留的固體物質是
A. Na2O2、Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3
C. Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3
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【題目】在 300 mL 2 mol/L H2SO4 溶液中，SO
的物質的量濃度是________，H+ 的物質的量濃度是________，溶質的質量是________，此溶液中含 H+ 的物質的量是________。
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【題目】在體積相同的三個容器里分別充入三種氣體①氫氣；②二氧化碳；③氧氣，并保持三個容器內氣體的溫度和密度均相等，下列說法正確的是
A. 分子數目：①=②=③ B. 質量關系：①<③<②
C. 壓強關系：①>③>② D. 原子數目：②>③>①
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【題目】從金屬利用的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的冶煉是近百年的事，決定金屬使用年代先后順序的關鍵因素是（ ）
A. 金屬的活動性 B. 金屬的導電性
C. 金屬的延展性 D. 地殼中金屬元素的含量
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【題目】已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基態時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子；G原子核外最外層電子數與B相同，其余各層均充滿。B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體。C、F的原子均有三個能層，C原子的第一至第四電離能(kJ/mol)分別為：578、1817、2745、ll575；C與F能形成原子數目比為1:3、熔點為190℃的化合物Q。
（1）Ｂ的單質晶體為體心立方堆積模型，其配位數為 ；E元素的最高價氧化物分子的立體構型是 。F元素原子的核外電子排布式是 ，F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為 .
（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點高低并說明理由 。
（3）A、Ｇ形成某種化合物的晶胞結構如圖所示
。若阿伏伽德羅常數為NA，該化合物晶體的密度為 a g/cm3，其晶胞的邊長為 cm。
(4)在1.0l×105Pa、t1℃時，氣體摩爾體積為53.4 L/mol，實驗測得Q的氣態密度為5.00g/L，則此時Q的組成為(寫化學式) 。
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【題目】配置一定體積、一定物質的量的濃度的Na2CO3溶液時，下列情況可能使溶液濃度偏低的是
A. 容量瓶內有少量蒸餾水 B. 溶液從燒杯中轉移到容量瓶時，沒有洗滌燒杯
C. 定容時觀察液面時俯視定容 D. 配溶液的Na2CO3·10H2O晶體在空氣中久置風化
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【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是
A. K＋、Cu2＋、NH4＋、OH－ B. Na＋、SO42－、K＋、Cl－
C. Na＋、H＋、Fe2＋、NO3－ D. Ba2＋、Na＋、OH－、SO42－
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【題目】現有以下幾種措施：
①對燃燒煤時產生的尾氣進行除硫處理；②少用原煤作燃料；③燃煤時鼓入足量空氣；④開發清潔能源。其中能減少酸雨產生的措施是
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
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【題目】（1）按如圖所示操作，充分反應后：
①Ⅰ中鐵絲上觀察到的現象是______________________；
②Ⅱ中發生反應的離子方程式為_______________________；
③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為_____________。
（2）在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
①寫出制備氫氧化鐵膠體的化學方程式____________________．
②向氫氧化鐵膠體中逐滴滴入過量鹽酸，出現的實驗現象為：___________________________
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