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現有2mol/L的鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等質量的鐵粉，反應結束時，所生成的氣體質量比為2:3，則往酸中加入的鐵粉的質量為                    （　　）

    A．8.4g           B．5.6g           C．2.8g           D．16.8g

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水．向該鹽的溶液中滴加足量的鹽酸，隨著鹽酸的逐滴加入，所觀察到的現象是
先生成白色沉淀，并逐漸增加到最大量，然后逐漸減少，直至消失
先生成白色沉淀，并逐漸增加到最大量，然后逐漸減少，直至消失
，反應結束時，該反應的總反應離子方程式為
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
．
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的水溶液顯堿性，原因（用離子方程式表示）
S2-+H2O?HS-+H2O；HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+H2O；HS-+H2O?H2S+OH-
；它的水溶液中存在多種離子，請寫出電荷守恒的等式
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
．
（3）若甲為W的最高價氧化物對應的水化物，乙為Y的氫化物．現有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液，則①中由水電離出c（OH-）
＜
＜
②中由水電離出的c（OH-）．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012年山西省高二上學期期中考試化學（理）試卷 題型：填空題

（18分）、現有下列物質：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、

⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦鹽酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。請回答下列問題（請填入序號）。

(1)其中一定屬于弱電解質的是                          。不能確定的是         ，請設計一個實驗以證明它是強電解質還是弱電解質。你的實驗和結論是                                         

                                                             ；

（2）H2S在水中的電離方程式為                         __________；

NaHCO3在水中的電離方程式為                                   ；

已知H2A的電離方程式為：H2A == H++HA-； HA-       H++A2-。試判斷H2A是        電解質（填“強”或“弱”）。

（3）2mol/L的鹽酸和2mol/L的醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H2的體積，V(鹽酸)      V(醋酸)（填>、=或<）；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H2的體積V(鹽酸)      V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         

                                                            ；

（4）已知CH3COO-+H+    CH3COOH；現要使平衡向右移動且氫離子濃度增大，應采取的措施是（    ）                                                         

 A.加NaOH       B.加鹽酸        C.加水        D.升高溫度

 已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH在溶劑A中的電離方程式為                           ；CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應的離子方程式是                                            。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）NaCl的摩爾質量是         ； 0.1mol CO2的質量是         ，它在標準狀況是的體積約為        ；在0.5L 0.2mol/L的 Cu(NO3)2溶液中NO3-的物質的量濃度為          。

（2）現有下列四種物質：① SO2、② NO、③ Na2SO4溶液、④ AlCl3溶液。其中，遇空氣變為紅棕色的是     （填序號，下同），能使品紅溶液褪色的是      ，加入氯化鋇溶液產生白色沉淀的是     ，逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產生白色沉淀，后沉淀溶解的是         。

（3）氯元素是重要的“成鹽元素” ，工業上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，該反應的化學反應方程式為：         　　      　　                          　　　　　　；

漂白粉的有效成分是                      （ 填化學式）；在實驗室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫出相應的離子方程式                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（18分）、現有下列物質：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、

⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦鹽酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。請回答下列問題（請填入序號）。

(1)其中一定屬于弱電解質的是                         。不能確定的是        ，請設計一個實驗以證明它是強電解質還是弱電解質。你的實驗和結論是                                        

                                                            ；

（2）H2S在水中的電離方程式為                        __________；

NaHCO3在水中的電離方程式為                                  ；

已知H2A的電離方程式為：H2A == H++HA-； HA-      H++A2-。試判斷H2A是        電解質（填“強”或“弱”）。

（3）2mol/L的鹽酸和2mol/L的醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H2的體積，V(鹽酸)     V(醋酸)（填>、=或<）；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H2的體積V(鹽酸)     V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         

                                                           ；

（4）已知CH3COO-+H+   CH3COOH；現要使平衡向右移動且氫離子濃度增大，應采取的措施是（    ）                                                         

 A.加NaOH      B.加鹽酸       C.加水       D.升高溫度

 已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH在溶劑A中的電離方程式為                          ；CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應的離子方程式是                                           。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年山西省太原五中高二上學期期中考試化學（理）試卷 題型：填空題

（18分）、現有下列物質：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、
⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦鹽酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。請回答下列問題（請填入序號）。
(1)其中一定屬于弱電解質的是                         。不能確定的是        ，請設計一個實驗以證明它是強電解質還是弱電解質。你的實驗和結論是                                        
                                                            ；
（2）H2S在水中的電離方程式為                        __________；
NaHCO3在水中的電離方程式為                                  ；
已知H2A的電離方程式為：H2A ="=" H++HA-； HA-      H++A2-。試判斷H2A是       電解質（填“強”或“弱”）。
（3）2mol/L的鹽酸和2mol/L的醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H2的體積，V(鹽酸)     V(醋酸)（填>、=或<）；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H2的體積V(鹽酸)     V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         
                                                           ；
（4）已知CH3COO-+H+    CH3COOH；現要使平衡向右移動且氫離子濃度增大，應采取的措施是（   ）                                                         

A．加NaOHB．加鹽酸C．加水D．升高溫度
已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH在溶劑A中的電離方程式為                          ；CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應的離子方程式是                                           。

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