Question

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A、向NH₄HCO₃溶液中加過量Ca（OH）₂溶液：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O
• B、用惰性電極MgCl₂電解水溶液：2Cl^-+2H₂O

  電解  .

  Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• C、向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓
• D、濃鹽酸跟二氧化錳混合共熱：MnO₂+4H⁺+4Cl^-═MnO²⁺+2H₂O+2Cl₂

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A、過量型離子方程式書寫時，設量少的為“1”，根據量少的物質確定實際被消耗的過量的物質；
B、要考慮生成的OH^-與Mg²⁺的反應；
C、考慮硫酸氫鈉量的關系對反應的影響；
D、電荷不守恒．

解答： 解：A、向NH₄HCO₃溶液中加過量Ca（OH）₂溶液，設量少的NH₄HCO₃為1mol，則消耗2molOH^-和1molCa²⁺，故離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+2H₂O+NH₃↑，故A錯誤；
B、用惰性電極MgCl₂電解水溶液時，陽極上Cl^-放電：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極上來自于H₂O的H⁺放電：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，生成的OH^-與Mg²⁺的反應生成Mg（OH）₂沉淀，故離子方程式為：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+Mg（OH）₂↓，故B錯誤；
C、NaHSO₄在水溶液中完全電離：NaHSO₄ =Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液時，AlO₂^-結合H⁺轉化為Al（OH）₃沉淀：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，故C正確；
D、濃鹽酸跟二氧化錳混合共熱的化學方程式：MnO₂+4HCl_（濃）

△  .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，離子方程式為：MnO₂+4H⁺+4Cl^-

△  .

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了與量有關的離子方程式的書寫和電解反應離子方程式的書寫，難度較大，掌握方法是關鍵．