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【題目】電負性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱的尺度。下列關于電負性的變化規律正確的是(　　)

A. 周期表從左到右，同周期主族元素的電負性逐漸變大

B. 周期表從上到下，元素的電負性逐漸變大

C. 電負性越大，金屬性越強

D. 電負性越小，非金屬性越強

【答案】A

【解析】非金屬性越強，電負性越大。同周期自左向右，非金屬性逐漸增強，電負性逐漸增強；同主族自上而下，非金屬性逐漸較弱，電負性逐漸降低，答案選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是

A. 常溫下，Na2O2與N2和CO2組成的混合氣體反應生成0.5mol O2時，轉移電子數是2NA

B. 標準狀況下，11.2 L的甲醇所含的氫原子數等于2NA

C. 電解飽和食鹽水，陽極產生22.4 L氣體時，電路中通過的電子數目為2

D. 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的氯離子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發生的原電池反應：2Fe+2H2O+O2=2Fe2++4OH-。以下說法正確的是

A. 負極發生的反應為：Fe-2e-=Fe2+

B. 正極發生的反應為：2H2O+O2+2e-=4OH-

C. 原電池是將電能轉變為化學能的裝置

D. 鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質形成的晶體，化學鍵種類和作用方式完全相同的同類型晶體是

A. SO2與SiO2 B. CO2與H2O C. NaCl與Li2O D. CCl4與KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】許多金屬及它們的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途。回答下列有關問題：

（1）基態Ni核外電子排布式為____________；第二周期基態原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是______________。

（2）配合物 Ni(CO)n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為 18，則n＝_______， CO與N2結構相似，CO分子內σ 鍵與π鍵個數之比為_____________。

（3）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，回答：

①Ni2+和 Fe2+的離子半徑分別為69 pm 和78 pm，則熔點NiO_______FeO(填“<”或“>”)；

②NiO晶體中 Ni 的配位數為___________________；

（4）金屬 Cu 單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是_______________，反應的離子方程式為_____________________。

（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構。在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為_______，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為____g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在生活中，需要對化學反應的速率和化學反應的限度進行研究，以便控制化學反應。

I．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對反應速率的影響。按照如下方案完成實驗。

	反應物	催化劑	溫度
①	10mL10% H2O2溶液	無	25℃
②	10mL20% H2O2溶液	無	25℃
③	10mL20% H2O2溶液	無	40℃
④	10mL20% H2O2溶液	1~2滴0.1mol/LFeCl3溶液	40℃