Question

14．（1）在標準狀況下1.7g氨氣所占的體積為2.24L，它與同條件下0.15molH₂S含有相同的氫原子．
（2）某氣體物質質量為6.4g，含有6.02×10²²個分子，則該氣體的摩爾質量為64g/mol．
（3）100mL、0.5mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中含有NH${\;}_{4}^{+}$0.1mol，這些NH${\;}_{4}^{+}$中所含有的電子的物質的量為1mol，質子的物質的量為1.1mol．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$計算氨氣物質的量，根據V=nV_m計算氨氣體積，結合含有氫原子數目相等計算硫化氫物質的量；
（2）根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算氣體物質的量，再根據M=$\frac{m}{n}$氣體摩爾質量；
（3）根據n=cV計算銨根離子物質的量，每個NH₄⁺含有10個電子、11個質子．

解答 解：（1）氨氣物質的量為$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，標況下氨氣體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，與之含有氫原子數目相等的硫化氫物質的量為$\frac{0.1mol×3}{2}$=0.15mol，
故答案為：2.24L；0.15；
（2）氣體物質的量為$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.1mol，該氣體摩爾質量為$\frac{6.4g}{0.1mol}$=64g/mol，
故答案為：64g/mol；
（3）銨根離子物質的量為0.1L×0.5mol/L×2=0.1mol，每個NH₄⁺含有10個電子、11個質子，則含有電子為0.1mol×10=1mol，含有質子為0.1mol×11=1.1mol，
故答案為：0.1；1mol；1.1mol．

點評 本題考查物質的量計算，比較基礎，注意掌握以物質的量為中心的計算，有利于基礎知識的鞏固．