【題目】下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是（ ）
A. 有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應
B. 氧化還原反應的本質是元素化合價的升降
C. 金屬單質在化學反應中一定作還原劑
D. 失電子的反應物在反應中作還原劑，反應中被還原
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【題目】下列操作對應的現象不符合事實的是
A.
將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇，銅絲變成紅色
B.
用激光筆照射Fe(OH)3膠體，產生丁達爾效應
C.
將濕潤的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中，布條不褪色
D.
將滴管中的濃鹽酸加入碳酸氫鈉溶液，氣球體積由小變大
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【題目】聚碳酸酯(
)的透光率良好。它可制作車、船、飛機的擋風玻璃，以及眼鏡片、光盤、唱片等。它可用綠色化學原料X(
)與另一原料Y反應制得，同時生成甲醇。下列說法不正確的是
A. Y的分子結構中有2個酚羥基 B. Y的分子式為C15H18O2
C. X的核磁共振氫譜有1個吸收峰 D. X、Y生成聚碳酸酯發生的是縮聚反應
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【題目】化合物G是一種低毒性、低殘留、環境友好的農藥，可以通過以下方法合成。
（1）A→B的反應類型為______________。
（2）下列說法不正確的是________。
A．化合物B能使Br2/CCl4溶液褪色 B．化合物A能發生銀鏡反應
C．化合物C能與FeCl3發生顯色反應 D．化合物E的分子式為C12H12Cl2O2
（3）化合物C中的含氧官能團名稱為________和________。
（4）化合物X的分子式為C5H12O2,則X的結構簡式為______________。
（5）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式:__________。①屬于芳香族化合物且能發生銀鏡反應②分子中只有3種不同化學環境的氫
（6）請以
為原料制備化合物
，寫出相應的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。_________________。
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發生反應：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．該反應的平衡常數的負對數（﹣lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是
A. 該反應的△H＞0
B. NH3的體積分數不變時，該反應不一定達到平衡狀態
C. A點對應狀態的平衡常數K（A）=10﹣2.294
D. 30℃時，B點對應狀態的v（正）＞v（逆）
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【題目】某校學習小組探究不同條件對電解FeCl2溶液產物的影響。所用實驗裝置如下圖所示，其中電極為石墨電極。
（查閱文獻）i. Fe2+、Fe3+在溶液中通過與Cl-結合分別形成FeCl42-、FeCl63-，可降低正電荷。
ii. 電解過程中，外界條件(如電解液pH、離子濃度、電壓、電極材料等)會影響離子的放電能力。
（實驗記錄）
序號 | 實驗條件 | 實驗現象 | |
陰極 | 陽極 | ||
I | pH=0 1 mol·L-1 FeCl2溶液 電壓1.5 V | 電極上產生無色氣體。 | ①濕潤淀粉碘化鉀試紙始終未見變藍。 ②取陽極附近溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅。 |
II | pH=4.9 1 mol·L-1 FeCl2溶液 電壓1.5 V | ①未觀察到氣泡產生，電極表面有銀灰色金屬光澤的固體析出。 ②電解結束后，將電極浸泡在鹽酸中，觀察到有大量氣泡產生。 | ①濕潤淀粉碘化鉀試紙始終未見變藍。 ②陽極附近出現紅褐色渾濁。 取陽極附近濁液于試管中，先用鹽酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變紅。 |
(1)結合陰極實驗現象的分析
①實驗I中陰極的電極反應式為________。
②用化學用語表示實驗II中產生陰極現象的原因：________。
③對比實驗I、II的陰極現象，可以獲得的結論是________。
(2)結合陽極實驗現象的分析
①甲同學認為實驗I中Cl-沒有放電，得出此結論依據的實驗現象是________。陽極附近溶液滴加KSCN溶液變紅，依據此現象分析，陽極反應可能是Fe2+ - e- === Fe3+、________。
②對比實驗I、II的陽極現象，解釋產生差異的原因：________。
（實驗討論）
(3)有同學提出，改變條件有可能在陽極看到“濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍”的現象，可能改變的條件是________，對應的實驗方案是________。
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【題目】已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、SiO32-、SO42-中的幾種離子。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗：
下列說法正確的是
A.溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+
B.溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-
C.為確定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液
D.白色沉淀為AgCl和Ag2SO4
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