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6．下列關于鹽類水解的應用中，說法正確的是（　　）

	A．	加熱蒸干Na₂CO₃溶液，最后可以得到NaOH和Na₂CO₃的混合固體
	B．	除去MgCl₂中的Fe³⁺，可以加入NaOH固體
	C．	明礬凈水的反應：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺
	D．	加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體（不考慮CO₂的反應）

分析 A．Na₂CO₃水解生成的碳酸氫鈉和NaOH，由于生成的氫氧化鈉不具有揮發性，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉；
B．鎂離子、鐵離子均能與氫氧化鈉反應；
C．鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性；
D．KCl在溶液中不水解．

解答解：A．Na₂CO₃在溶液中水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，水解方程式為：Na₂CO₃+H₂O?NaOH+NaHCO₃，由于生成的NaOH不揮發，氫氧化鈉能夠與碳酸氫鈉發生中和反應生成碳酸鈉和水，所以將Na₂CO₃溶液加熱蒸發后最終得到的固體仍然為Na₂CO₃，故A錯誤；
B．鎂離子、鐵離子均能與氫氧化鈉反應，所以加NaOH不能除去MgCl₂中的Fe³⁺，故B錯誤；
C．明礬在水中電離出鋁離子，鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，即Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，故C正確；
D．KCl在溶液中不水解，加熱蒸干KCl溶液，最后得到KCl固體，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查了鹽的水解原理及其應用，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，注意掌握鹽的水解原理及其應用方法，試題有利于培養學生靈活應用所學知識的能力．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．可用于合成化合物

的單體是（　　）
①氨基乙酸（甘氨酸） ②α-氨基丙酸（丙氨酸）
③α-氨基-β-苯基丙酸（苯丙氨酸） ④α-氨基戊二酸（谷氨酸）

A．

①③

B．

③④

C．

②③

D．

①②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質中屬于堿性氧化物的是（　　）

A．

SO₂

B．

CaO

C．

D．

NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．對十二烷基苯磺酸鈉

是常用洗滌劑的主要成分．其結構可用圖形

來表示，•端為鏈烴基，O端為極性基．根據這一結構特點，試分析和回答下列問題：
Ⅰ．（1）十二烷基苯磺酸鈉分子在其水溶液表面分布的結構示意圖應是下列各圖中的C圖（填寫序號），理由是水分子為極性分子，根據相似相溶原理，分子的極性基（O端）應溶解于水（親水基），鏈烴基（•端）不應溶解于水（憎水基）．

（2）進入介質（水）內部的十二烷基苯磺酸鈉分子，可能會以下列結構形式中的AD存在（填寫序號），理由是A中極性基交替排列，可減少分子之間的斥力；D中極性基（O端）向外、鏈烴基（•端）向內的排列，在一定程度上使憎水基團脫離與水的接觸，使體系能量最低．

Ⅱ．工業合成對十二烷基苯磺酸鈉的一種路線如圖所示：

請回答下列問題：
（3）產品中的親油基是

．
（4）由十二烷基苯制取對十二烷基苯磺酸的化學方程式為

，反應類型為取代反應．
（5）在洗滌劑中添加酶制劑能促進污垢中的蛋白質（如奶漬、肉湯）等水解為可溶性的物質而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水溫在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高溫下、潮濕環境中貯存，也不宜久存．請解釋原因酶發揮催化作用需要適宜的條件（溫度、酸堿度等），酶自身是蛋白質在不適宜的條件（如高溫、水解）下容易變質．
（6）過去使用的合成洗滌劑中常加入三聚磷酸鈉（Na₅P₃O₁₀）做助劑，它可使硬度大的洗滌水軟化，對微細的無機粒子或油脂具有分散、乳化、膠溶作用，防止污漬再次沉積到衣物上；它還能維持水溶液的弱堿性，提高洗滌劑的去污能力和洗滌效果．但是，20世紀90年代以來，世界各國先后提出必須生產和使用無磷洗滌劑．請解釋原因三聚磷酸鈉造成水體富營養化，破壞了水體原有的生態平衡，對人類的生存環境造成了很大的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．計算：
（1）0.2mo1．L^-1的Cu（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物質的量濃度是0.4mol/L．
（2）標準狀況下，4.48LHCl溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為2mol•L^-1，將上述溶液加水稀釋到200mL，取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度是1mol•L^-1．
（3）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c（H⁺）=0.1mol•L^-1，c（Al³⁺）=0.4mol•L^-1，c（SO₄^2-）=0.8mol•L^-1，則c（K⁺）為0.3mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鈰是一種重要的稀土金屬元素，納米CeO₂可作拋光材料、催化劑載體（助劑）、汽車尾氣吸收劑等，制備納米CeO₂的工藝流程如下（高鈰中Ce顯+4價）：

回答下列問題：
（1）酸浸過程中，為了加快酸浸速率．可以采取的措施有將鈰礦石粉碎或加熱提高反應溫度或適當增大硫酸的濃度等（寫一條即可）．
（2）H₂O₂的作用是將高鈰硫酸鹽還原．
（3）為了使硫酸鈰溶液中的Ce³⁺沉淀完全，需加入氨水調節溶液pH至少為9．（已知：Ksp[Ce（OH）₃]=1.0×10^-20，當離子濃度≤1.0×10^-5mol/L，認為離子沉淀完全）
（4）氧化過程中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4
（5）檢驗制備的CeO₂是否為納米級的方法是將產品分散至水中，用一束強光照射，若產生丁達爾效應，則制備的CeO₂為納米級．
（6）高鈰離子被還原的速率與溫度的關系如圖所示．圖象中，溫度高于T₀時，高鈰離子被還原的速率逐漸減小的原因是溫度越高，雙氧水的分解速率越快，使得溶液中雙氧水的濃度減小，反應速率減慢．

（7）測定Ce（OH）₄樣品純度：取mg樣品用適量稀硫酸溶解后，加蒸餾水稀釋至250mL．準確量取出20.00mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，用c mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定至終點并記錄消耗標準溶液的體積，將上述步驟重復3次，記錄消耗標準溶液的平均體積為VmL．產品的純度為$\frac{2.6cV}{m}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．利用鈦白工業的副產品FeSO₄[含Al₂（SO₄）₃和少量重金屬離子]，可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵．其工藝流程如圖1：

已知：①5Fe²⁺+MnO${\;}_{4}^{-}$+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
②5C₂O₄^2-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
（1）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有NH₃•H₂O受熱易分解，揮發出NH₃，Fe（OH）₂受熱也易分解．
（2）濾液Ⅱ經處理可得到副產品（NH₄）₂SO₄．
（3）實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL 2mol•L^-1的H₂SO₄溶解．
步驟2：用0.2000mol•L^-1標準KMnO₄溶液滴定，消耗其體積30.40mL．
步驟3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol•L^-1的H₂SO₄溶液，將Fe³⁺還原為Fe²⁺．
步驟4：過濾，濾液用上述標準KMnO₄溶液滴定，消耗溶液10.40mL．
則樣品中C₂O₄^2-的物質的量為0.01mol．
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應液中Mn²⁺的濃度隨反應時間t的變化如圖2，產生這種變化趨勢的原因可能為生成的Mn²⁺作催化劑，隨著Mn²⁺濃度增加，反應速率越來越快．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）和硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）在工業上有廣泛的應用，例如焦亞硫酸鈉是常用的食品抗氧化劑之一．實驗室可用如圖1夾持儀器）模擬其生成過程．

Ⅰ．選用②③④裝置來制備焦亞硫酸鈉．
（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶．
（2）寫出裝置③中發生反應的化學方程式：Na₂SO₃+SO₂=Na₂S₂O₅．
（3）裝置④的作用是：吸收多余的二氧化硫同時防止倒吸．
Ⅱ．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可用作分析試劑及鞣革的還原劑，其實驗室的制備原理為2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂
（4）依據硫代疏酸鈉的制備原理，從上述儀器中擇合適的實驗儀器，根據氣流由左至右的順序是②①④．（填序號）
（5）寫出裝置②中反應的離子方程式：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O．
（6）實驗室用Na₂S₂O₃標準液測量廢水中Ba²⁺的濃度，過程如下

已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
①滴定過程中選擇的指示劑是：淀粉溶液．
②若滴定前尖嘴沒有氣泡，滴定終點有氣泡，則測得結果：偏低．（填“偏高”“偏低”或“不變”）．若標準液Na₂S₂O₃的濃度為0.1000moL•L^-1，滴定前后該溶液的讀數如圖2則廢水中Ba²⁺的物質的量濃度為：0.0364mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HA?H⁺+A^-，回答下列問題：
（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向逆（填“正”、“逆”）反應方向移動．
（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向正向（填“正向”、“逆向”、或“不移動”）移動，溶液pH將增大中（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$比值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在25℃下，將a mol•L^-1的氨水與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液呈中性，用含a的代數式表示NH₃•H₂O的電離常數K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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