Question

14．下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法不正確的是（　�。�

• A． 在水中的溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
• B． 熱穩定性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
• C． 等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應，兩者產生二氧化碳一樣多
• D． 足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質的量的鹽酸反應，兩者產生二氧化碳一樣多

Answer 1

分析 A、碳酸鈉較碳酸氫鈉易溶；
B．NaHCO₃不穩定，加熱易分解；
C、利用n=m/M，可計算物質的量，因酸足量，利用Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂來分析；
D、利用等物質的量的鹽酸，因鹽足量，利用2HCl～CO₂，HCl～CO₂來分析．

解答 解：A、常溫下相同的溶劑時，Na₂CO₃較NaHCO₃易溶，故A正確．
B、因2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而碳酸鈉加熱不分解，故B正確；
C、設Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量均為1mol，根據Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂，產生的CO₂的物質的量均為1mol，故C正確；
D、鹽酸分別與足量碳酸鈉和碳酸氫鈉，因鹽酸不足且相等，根據2HCl～CO₂，HCl～CO₂，前者產生二氧化碳是后者的一半，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質的異同，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質，注重基礎知識的積累．