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釙-210屬于極毒性放射性元素,以相同重量來比較,釙-210的毒性是氰化物的2.5億倍,只需一顆塵埃大小就足以取人性命,而且沒有解毒劑。下列有關21084PO說法正確的是(   )
A.互為同素異形體B.互為同位素
C.的質子數為84,中子數為126D.Po元素的相對原子質量為210
C
考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數,左上角表示質量數。由于質子數和中子數之和是質量數,所以選項C正確。A中質子數相同,中子數不同,兩種核素屬于同位素,由同一種元素形成的不同單質互為同素異形體,A、B不正確。元素的相對原子質量就是按照該元素各種核素所占的一定百分比算出的平均值,所以選項D是錯誤的。答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列微粒半徑的比較中,正確的是
A.Na+>NaB.Cl>ClC.Ca2+>ClD.Mg>Na

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

若已發現了116號元素則下列推斷正確的是:①其鈉鹽的化學式為Na2R ②其最高價氧化物對應的水化物的酸性比硫酸強③R是金屬元素④R是非金屬元素⑤最外電子層有6個電子
A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.③⑤

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

以下有關原子結構及元素周期律的敘述中正確的是(  )
A.第IA族堿金屬元素最高價氧化物的水化物的堿性隨原子序數遞增而增強
B.同周期元素(除0族元素外)從左到右,原子半徑和離子半徑都逐漸減小
C.第ⅦA元素從上到下,其氫化物的穩定性逐漸增強
D.同主族元素從上到下,電負性逐漸增大

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

A、B、C、D為短周期元素,在周期表中的相對位置如下圖所示,且A、B原子序數之和與D的原子序數相等。有關說法正確的是(   )

A.原子半徑:C>A=D>B
B.最高價氧化物對應的水化物酸性:B>D
C.氣態氫化物的穩定性:C>D > B
D.C的氣態氫化物的水溶液在空氣中放置會出現渾濁現象,可以說明非金屬性A>C

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

鎂、鋰在元素周期表中具有特殊的“對角線”位置關系,它們的性質相似。例如,它們的單質在過量氧氣中燃燒時均只生成正常的氧化物等,有關鋰的性質敘述正確的是( )
A.Li2SO4難溶于水B.Li與水劇烈反應
C.LiOH是易溶于水,受熱不分解的強堿D.Li2CO3受熱分解,生成Li2O和CO2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

以銅鋅為電極,稀硫酸為電解質溶液組成的原電池如圖,對其說法正確的是
A.負極反應為Zn2++2e-="Zn" B.Cu電極上產生無色無味氣泡
C.正極反應是Cu2++2e-=CuD.溶液慢慢變成藍色

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

氰酸(化學式:HOCN)是一種有揮發性和腐蝕性的液體,在水中立刻發生如下反應形成鹽X(俗名碳銨):HOCN + 2H2O → X。
(1). 在上述反應所涉及的各元素中,半徑最大的元素原子在周期表中的位置是___________,該原子核外電子共占據_______個軌道。
(2). X所含陽離子的電子式是________;已知25℃時0.1mol/L X溶液pH =7.8,用離子方程式表示原因:______________________。
(3). 能說明氮元素的非金屬性比碳元素強的事實是_________(選填編號)。
a. 共用電子對偏向:H-N>H-C                       b. 氧化性:NO2>CO2
c. 酸性:HNO3>H2CO3                                              d. 沸點:NH3>CH4
(4). 據測定,氰酸有兩種結構,一種分子內含有叁鍵,稱為正氰酸,另一種分子內不含叁鍵,稱為異氰酸,且兩種結構中所有原子最外層均已達到穩定結構,分子中也不含環狀結構。請分別寫出正氰酸和異氰酸的結構式:_______________、______________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(15分)C、Si、S和N元素在化學中占有極其重要的地位。
(1)寫出Si的基態原子價電子排布式                  
從電負性角度分析,C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為    
(2)SiC的晶體結構與晶體硅的相似,其中C原子的雜化方式為      ,微粒間存在的作用力是              
(3)氧化物MO的電子總數與SiC的相等,MO是優良的耐高溫材料,其晶體結構與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高,其原因是                           
(4)SO2、NO2、H2S同屬于             結構(填“三角錐形”、“直線型”或“V字型”)。從微觀結構角度分析,其中一種分子又與另二種分子有不同之處,該分子的化學式是                                

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