Question

現有部分短周期元素的性質或原子結構如表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層上電子數是K層上電子數的3倍
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）元素X位于元素周期表的位置

 

，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是

 

．
（2）元素Y的原子結構示意圖為

 

，與氫元素形成一種離子YH₄⁺，寫出溶液中檢驗該微粒方法的離子反應方程式

 

．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是

 

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

 

．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是

 

，理由是

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：T、X、Y、Z四種短周期元素，T的M層上電子數是K層上電子數的3倍，故T為硫；X元素原子最外電子數是次外層電子數的2倍，則X原子有2個電子層，最外層電子數為4，則X為碳元素；Y元素常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則Y為氮元素；Z元素最高正化合價是+7，最外層電子數為7，則Z為Cl元素，據此解答．

解答： 解：依據分析可知：T為硫，X為碳，Y為氮，Z為氯，
（1）碳元素處于第二周期第ⅣA族，C的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是₆¹⁴C，
故答案為：第二周期第ⅣA族；₆¹⁴C；
（2）Y為N，其電子有2層，最外層5個電子，故原子結構示意圖為：，銨根與氫氧根反應生成氨氣，據此檢驗即可，
故答案為：；NH₄⁺+OH^-?NH₃+H₂O；
（3）同周期自左而右非金屬性減弱，Cl元素非金屬性較強，
a．物理性質不能說明非金屬性強弱，故a錯誤；
b．氫化物越穩定，中心元素的非金屬性越強，故b正確；
c．與氫氧化鈉溶液反應不能說明非金屬性強弱，如氧氣不能與氫氧化鈉溶液反應，非金屬性O＞S，故c錯誤；故答案為：Cl；b；
（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應水化物分別為H₂SO₄、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄，H₂CO₃是弱酸，其余均為強酸，
故答案為：H₂CO₃；H₂CO₃是弱酸，其余均為強酸．

點評：本題考查結構性質位置關系、原子結構示意圖、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意基礎知識的理解掌握．