Question

（2010?信陽(yáng)二模）從下列事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論，正確的是（　　） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 結(jié)論 A 等體積pH同為3的酸HA和酸HB與足量Zn反應(yīng)，酸HA放出氫氣多 酸性：HA＞HB B Na2SO4溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH 非金屬性：S＞C C 電解同濃度的A2+和B2+硝酸鹽的混合溶液，A先析出 金屬性：A＞B D 由M、N與稀硫酸構(gòu)成的原電池中，M上產(chǎn)生大量氣泡 金屬性：M＞N

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A．等體積pH同為3的酸，酸越弱，酸的濃度越大；
B．最高價(jià)含氧酸鹽的堿性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的酸酸性越弱；
C．金屬性越弱對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，越易得電子；
D．原電池中金屬性弱的作正極．

解答：解：A．等體積pH同為3的酸，酸越弱，酸的濃度越大，與足量的鋅反應(yīng)生成的氫氣越多，酸HA放出氫氣多，所以HA的酸性弱，故A錯(cuò)誤；
B．最高價(jià)含氧酸鹽的堿性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的酸酸性越弱，所以碳酸酸性弱，根據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)，可知非金屬性：S＞C，故B正確；
C．金屬性越弱對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，越易得電子，A先析出，則A的離子的氧化性強(qiáng)，所以金屬性：A＜B，故C錯(cuò)誤；
D．原電池中金屬性弱的作正極，M上產(chǎn)生大量氣泡，則M為正極，所以金屬性：M＜N，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．