Question

20．已知下列各組熱化學方程式
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁ S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁ 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁ CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂
其中△H₁＞△H₂ 的是（　　）

• A． ①②
• B． ②③
• C． ①③
• D． ②④

Answer 1

分析 ①碳單質完全燃燒放熱多于不完全燃燒放的熱．
②固體硫變為氣態硫需要吸收熱量；
③液態水變為氣態水的過程是吸熱過程；
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）反應吸熱△H₁＞0，CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）放熱△H₂＜0．

解答 解：①碳單質完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應的焓變是負值，故△H₁＜△H₂，故錯誤；
②物質的燃燒反應是放熱的，所以焓變是負值，固體硫變為氣態硫需要吸收熱量，所以△H₁＞△H₂，故正確；
③物質的燃燒反應是放熱的，所以焓變是負值，液態水變為氣態水的過程是吸熱的，故△H₁＜△H₂，故錯誤；
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）反應吸熱△H₁＞0，CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）放熱△H₂＜0，所以△H₁＞△H₂，故正確；
故選D．

點評 本題考查了物質反應能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應用，物質量不同、狀態不同、產物不同，反應的能量變化本題，題目較簡單．