Question

將100ml、0.1mol/L的BaCl₂溶液中加入到100ml、0.2mol/L的H₂SO₄溶液中，則溶液中存在的離子濃度的關系的是（　�。�

• A、[H⁺]＞[Cl^-]＞[Ba²⁺]＞[SO₄^2-]
• B、[Cl^-]＞[H⁺]＞[SO₄^2-]＞[Ba²⁺]
• C、[H⁺]＞[Cl^-]＞[SO₄^2-]＞[Ba²⁺]
• D、[Cl^-]＞[H⁺]＞[Ba²⁺]＞[SO₄^2-]

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：將100ml、0.1mol/L的BaCl₂溶液中加入到100ml、0.2mol/L的H₂SO₄溶液中發生反應，BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，得到溶液中含有等濃度的HCl和H₂SO₄溶液．

解答： 解：將100ml、0.1mol/L的BaCl₂溶液中加入到100ml、0.2mol/L的H₂SO₄溶液中發生反應，BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，得到溶液中含有HCl和H₂SO₄ 的溶液，溶液中水電離生成氫離子和氫氧根離子，離子濃度大小為[H⁺]＞[Cl^-]＞[SO₄^2-]＞[Ba²⁺]，
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，注意發生的復分解反應生成硫酸鋇是解答的關鍵，注意混合后溶液體積的變化，題目難度不大．