Question

已知在發射衛星時可用肼（N₂H₄）為燃料和NO₂作氧化劑，這兩者反應生成N₂和水蒸氣．又已知：
①N₂（氣）+2O₂（氣）═2NO₂（氣）△H=+67.7kJ/mol①
②N₂H₄（氣）+O₂（氣）=N₂（氣）+2H₂O（氣）△H=-534kJ/mol②
（1）試寫出肼與NO₂反應的熱化學方程

 

；
（2）已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ．mol^-1．則16g氣態肼與足量的氣態NO₂反應生成氮氣和液態水時放出的熱量是

 

kJ．

Answer 1

考點：有關反應熱的計算,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）依據熱化學方程式的意義和蓋斯定律通過合并計算得到熱化學方程式；
（2）結合（1）的熱化學方程式和H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，根據蓋斯定律合并寫出生成液態水時的熱化學方程式進行計算．

解答： 解：（1）①N₂（氣）+2O₂（氣）═2NO₂（氣）△H=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（氣）+O₂（氣）=N₂（氣）+2H₂O（氣）△H=-534kJ/mol
依據蓋斯定律：②×2-①得到：2N₂H₄（氣）+2NO₂（氣）=3N₂（氣）+4H₂O（氣）△H=-1135.7KJ/mol，
故答案為：2N₂H₄（氣）+2NO₂（氣）=3N₂（氣）+4H₂O（氣）△H=-1135.7KJ/mol；
（2）①2N₂H₄（氣）+2NO₂（氣）=3N₂（氣）+4H₂O（氣）△H=-1135.7KJ/mol，
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1，
根據蓋斯定律，①-②×4，得2N₂H₄（氣）+2NO₂（氣）=3N₂（氣）+4H₂O（液）△H=-959.7KJ/mol，
所以16g（即0.5mol）與足量的氣態NO₂反應生成氮氣和液態水時放出的熱量為959.7kJ×

1

4

=239.98kJ，
故答案為：239.98．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和蓋斯定律的計算應用，題目較簡單．