Question

（8分）向50mL0.5mol/L的硫酸鋁溶液中加入1.5mol/L的KOH溶液多少毫升，可得到1.56gAl（OH）₃白色沉淀？

 

Answer 1

【答案】

40ml或120ml

【解析】

試題分析：硫酸鋁的物質的量是0.05L×0.5mol/L＝0.025mol

則最多可以生成氫氧化鋁的物質的量是0.025mol×2＝0.05mol

但實際生成的氫氧化鋁是1.56g÷78g/mol＝0.02mol

這說明反應中硫酸鋁過量或生成的氫氧化鋁又部分被溶解

如果；硫酸鋁過量，則根據方程式Al^3＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓可知

需要氫氧化鉀的物質的量是0.02mol×3＝0.06mol

因此氫氧化鉀溶液的體積是0.06mol÷1.5mol/L＝0.04L＝40ml

如果生成的氫氧化鋁又部分溶解，則根據方程式Al^3＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓、Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

可知需要氫氧化鉀的物質的量是0.05mol×3＋（0.05mol－0.02mol）＝0.09mol

所以氫氧化鉀溶液的體積是0.18mol÷1.5mol/L＝0.12L＝120ml

考點：考查氫氧化鋁制備的有關計算

點評：本題是高考中的常見計算題，屬于中等難度的試題，試題基礎性強，側重學生能力的考查。該題的關鍵是明確氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在氫氧化鈉過量的情況下，會溶解氫氧化鋁，然后通過討論、靈活運用即可。該題有利于培養學生的規范答題能力，也有利于提高學生的應試能力。