【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）
A.SiO2熔點高，可用作光導纖維
B.Li還原性強且質輕，常用作負極材料
C.Fe2（SO4）3具有氧化性，能用作凈水劑
D.SO2能殺菌，可用于漂白紙漿
勵耘書業(yè)暑假銜接寧波出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是
A．a點由水電離出的c（H+）=1.0×10-14molL-1
B．b點：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl-）
C．c點：c（Cl-）=c（NH4+）
D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國現(xiàn)行流通的貨幣主要為第五套人民幣，其中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認為硬幣制作時，鋼芯應該做( )
A. 陰極 B. 陽極 C. 正極 D. 負極
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【題目】Ⅰ.甲烷—空氣燃料電池若以KOH溶液為電解質溶液，負極的電極反應式為______________；若以稀硫酸為電解質溶液，正極的電極反應式為 __________________________。
Ⅱ．現(xiàn)有純鐵片、純銀片、純銅片，稀硫酸、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、大燒杯、導線若干，請運用原電池原理設計實驗，驗證Cu2+、Fe3+的氧化性強弱。
（1）寫出電極反應式，負極：__________________，正極：___________________。
（2）請在下面方框中畫出原電池的裝置圖，標出外電路電子流向（注明電極材料、電解質溶液，連成閉合回路）________。
該裝置反應一段時間后，當溶液的質量增加3.2 g時，通過導線的電子的數(shù)目是_________。
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【題目】將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到一體積為2 L的恒容密閉容器中進行反應：H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到以下三組數(shù)據(jù)，據(jù)此回答下列問題：
實驗組 | 溫度 | 起始量 | 平衡量 | 達到平衡所需時間 | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650℃ | 1 mol | 2 mol | 0.8 mol | 1.2 mol | 5 min |
2 | 900℃ | 0.5 mol | 1 mol | 0.2 mol | 0.8 mol | 3 min |
3 | 900℃ | a | b | c | d | t |
（1）①由以上數(shù)據(jù)，實驗1中以v(CO2)表示反應速率為_______，以α(CO)表示轉化率為_____。
②該反應在650℃時平衡常數(shù)數(shù)值為_________，該反應的逆反應為_________ (填“吸”或“放”)熱反應。
③若實驗3和實驗2中CO的百分含量相同，且t<3 min，則a、b應滿足的關系是_______。
（2）下圖1、2表示上述反應在時刻t1達到平衡，在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
①圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是____________(寫一條即可，下同)。
②圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是______________________________________。
（3）在850 ℃時，其平衡常數(shù)K＝1，850 ℃時在該容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2、5.0 mol H2，此時應向________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行，平衡時CO2的物質的量為__________。
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【題目】利用下圖裝置可以測定銅鋅原電池工作時轉移電子的物質的量，假設量筒的量程足夠大，鋅片和 銅片中無雜質，氣體體積已轉換為標準狀況。下列說法正確的是 ( )
A. a 電極的電極材料是銅
B. 如果將稀硫酸換為 CuSO4 溶液，則不能達到實驗目的
C. 鋅與稀硫酸反應時放出的熱量對實驗測定不產生影響
D. 若量筒中收集到 a L H2，則電解質溶液中通過了
mol 電子
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【題目】白炭黑（SiO2·nH2O）廣泛用于硅橡膠、塑料、油漆涂料等，制備白炭黑的方法主要有兩種。
（l）向硅酸鈉溶液中通人熱的HCl氣體來制取白炭黑。
① 氯化氫的電子式為________。常溫下Na2SiO3溶液的pH_______（填“>”“<”或“=” ) 7。
② 用化學方程式表示該制備原理：____________。
（2）以紅土鎳礦（含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等）為原料制取白炭黑，其工藝流程如圖所示。
① 步驟1熔融反應器適宜的材質是_________（填“陶瓷”“玻璃”或“不銹鋼”）。
② 步驟Ⅱ在稍低于100℃ 時進行水浸的目的是___________
③ 步驟Ⅳ通入過量二氧化碳并控制pH=8-9，碳酸化時發(fā)生反應的離子方程式為_____________
④ 向步驟V過濾得到的濾液中加人石灰乳，發(fā)生苛性化反應，會重新生成Na0H，該反應的化學方程式為____________。
⑤ 步驟Ⅵ酸洗后再進行水洗，某同學為加快洗滌速率，將水洗換為用無水酒精洗滌，該同學的操作___________（填“正確”或“不正確”)
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 丙烷沒有同分異構體
B. CH(CH3)2CH2CH2CH3 的一氯代物有4種
C. 二氯苯有3種，則四氯苯有6種
D. CH3OH與CH2OH-CH2OH都屬于醇，互為同系物
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【題目】合理的利用吸收工業(yè)產生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染，變廢為寶。
（1）用CO2可以生產燃料甲醇。
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；
則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學方程式為：
_______________________________________________________。
（2）光氣（COCl2）是一種重要化工原料，常用于聚酯類材料的生產，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H < 0制備。圖1為實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線。回答下列問題：
①0～6min內，反應的平均速率v（Cl2）=_______；
②該反應第一次達平衡時的平衡常數(shù)為__________，10min改變的條件是______。
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖2所示：NO2被吸收的離子方程式是___________________________________。
（4）以甲醇燃料電池為電源，粗硅為原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3，判斷A為電源的___極，電解時陽極的電極反應式為_____。
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