給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能通過一步反應實現的是（ ）
A. 0.1 mol • L-1 HC1
C12 
Ca(ClO)2(aq) B. Al3+
A1O2- 
Al(OH)3
C. A1
NaA1O2(aq) 
NaAlO2(s) D. MgO(s) 
Mg(NO3)2(aq) 
Mg(s)
科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高二下學期第一次階段性考試化學試卷（解析版） 題型：計算題
現有A、B兩份混合氣體，A是烯烴R與足量O2的混合氣體；B是烯烴R、炔烴Q與足量O2的混合氣體。取A、B各2.24L分別引燃，A充分燃燒后氣體總體積仍為2.24L，B充分燃燒后氣體總體積為2.34L(燃燒后的產物均為氣態，其體積已換算成標準狀況)。通過計算，寫出：
(1)烯烴R的分子式____________________。
(2)炔烴Q的分子式____________________。
(3)求2.24L B中烯烴R所允許的最大體積是_________L。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省北校高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述中能肯定A金屬比B金屬金屬性強的是（ ）
A. A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少
B. A原子的電子層數比B原子的電子層數多
C. 1mol A從酸中置換H+生成的H2比1mol B從酸中置換H+生成的H2多
D. 常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（二）化學試卷（解析版） 題型：推斷題
A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數依次增大。元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態原子的核外電子分占四個原子軌道(能級)；D元素原子的已成對電子總數是未成對電子總數的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區，且原子的最外層只有1個電子。
(1)E+離子的電子排布式是 。
(2)B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是 。
(3)B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則B的這種氫化物的化學式是 ；B、C的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是 。
(4)A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是 ；1 mol該分子中含有π鍵的數目是 。
(5)C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是 ，C原子的配位數是 。
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時，用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol • L-1NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（ ）
A. 點①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)
B. 點②所示溶液中：c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)
C. 點③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D. 滴定過程中可能出現：c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次遞增，四種原子最外層電子數之和為18， X與Z同主族，Y原子的最外層電子數等于周期數，W的單質在常溫下為氣體。下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑的大小順序：r(Z)>r(Y)>r(X)
B. 簡單氫化物的穩定性：W>Z
C. 元素X的單質只存在兩種同素異形體
D. X、Y、W最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發生反應
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省淮北市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：
（1）e的價層電子排布式為__________。b、c、d三種元素中第一電離能最大的是_____（填元素名稱）；
（2）a和其他四種元素形成的二元共價化合物分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是 __________（填化學式，寫出兩種）；
（3）這五種元素的原子中有的能形成含氧酸，三角錐結構的酸是__________（填化學式）；酸根是___________
（4）寫出由這五種元素中的某些原子構成的，與3個c原子構成的分子互為等電子體的微粒_____（填化學式，寫出兩種）。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省淮北市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式中正確的是
A．用Pt電極電解少量的CuC12溶液：2H2O＋Cu2＋＋2Cl－ 通電 H2↑＋C12↑＋Cu(OH)2↓
B．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
C．酸性高錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液4MnO4－ + 4H2O2 + 12H+ = 4Mn2+ + 7O2↑+ 10H2O
D．向磁性氧化鐵中加入氫碘酸：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
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科目：高中化學 來源：四川省廣安、遂寧、內江、眉山四市2017屆高三第二次診斷考試理綜化學試卷 題型：填空題
氯化亞銅廣泛應用于有機合成。工業上以低品位銅礦（主要含CuS、Fe2O3、SiO2）為原料，
制備氯化亞銅的生產工藝如下：
(1)CuS中Cu的化合價為_____________。
(2)濾渣Ⅰ的成分除S之外還有__________，反應Ⅰ中MnO2的作用是______________
(3)已知生成氫氧化物的pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.7 | 8.3 | 4.2 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.8 | 6.7 |
則反應Ⅱ中用氨水調節pH值的范圍是________________。
(4)檢驗濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的試劑是____________。
(5)請用化學用語回答：
①反應中Ⅲ生成難溶MnCO3的離子方程式_____________；
②反應Ⅳ素所對應的化學方程式____________________。
(6)氯化亞銅的定量分析：
步驟Ⅰ.稱取0.2500g的樣品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL錐形瓶中，不斷搖動；
步驟Ⅱ.待樣品溶解后，加水10.0mL和3滴指示劑；
步驟Ⅲ.用0.1000mol/L CeOSO4標準溶液滴至終點，并記錄讀數。重復實驗兩次，測得數據如下：
序號 | 1 | 2 | 3 |
起始讀數 | 0.95mL | 0.70mL | 1.00mL |
終點讀數 | 20.95mL | 24.95mL | 21.00mL |
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+
①數據處理：計算CuCl純度________________；
②誤差分析：下列操作會使滴定結果偏高的是__________________。
A.錐形瓶中有少量蒸餾水
B.滴定終點讀數時仰視滴定管刻度線，其他操作正確
C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后濃度變小
D.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
E.所取FeCl3溶液體積偏大
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