Question

2．一定溫度下，在三個體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．下列說法正確的是（　　）

實驗編號	溫度（℃）	起始物質(zhì)的量（mol）		平衡物質(zhì)的量（mol）
		CO（g）	H2O（g）	CO2（g）	H2（g）
①	430	1	1	0.95	0.95
②	830	1	1	0.5	0.5
③	830	1.5	1

• A． 正反應(yīng)的△H＞0
• B． CO轉(zhuǎn)化率③＞②
• C． 實驗①達(dá)到平衡的時間比②短
• D． 430℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為361

Answer 1

分析 A、依據(jù)①②可知起始量相同，平衡量二氧化碳隨溫度升高減小，說明升溫平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
B、相同條件下，兩種反應(yīng)物，增大其中一種會提高另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小；
C、升溫加快反應(yīng)速率；
D、平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積計算得到．

解答 解：A、分析圖表中的①②可知起始量相同，二氧化碳平衡物質(zhì)的量隨溫度升高減小，說明升溫平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯誤；
B、相同條件下，兩種反應(yīng)物，增大其中一種會提高另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小，③中一氧化碳物質(zhì)的量大于②，說明一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小CO轉(zhuǎn)化率③＜②，故B錯誤；
C、升溫加快反應(yīng)速率，氮平衡時間短，實驗①達(dá)到平衡的時間比②長，故C錯誤；
D、CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol/L）   1       1         0       0
變化量（mol/L）   0.95     0.95     0.95     0.95
平衡量（mol/L）   0.05    0.05      0.95     0.95
平衡常數(shù)K=$\frac{0.95×0.95}{0.05×0.05}$=361，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，化學(xué)平衡常數(shù)判斷和計算的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．