Question

7．已知Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O．
（1）該反應的氧化劑是Ca（ClO）₂，還原劑是HCl．
（2）反應中HCl體現了酸性、還原性．
（3）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量為2mol．

Answer 1

分析 （1）該反應中，Ca（ClO）₂中Cl元素的化合價從+1價降低到0價，HCl中Cl元素的化合價從-1價升高到0價；
（2）根據氯元素的化合價變化來確定其性質；
（3）該反應中，1mol次氯酸鈣反應得到2mol電子，生成1mol氯氣，據此回答計算

解答 解：（1）已知Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O反應中，Ca（ClO）₂中Cl元素的化合價從+1價降低到0價，則Ca（ClO）₂為氧化劑，HCl中Cl元素的化合價從-1價升高到0價，則HCl為還原劑；
故答案為：Ca（ClO）₂；HCl；
（2）該反應中，濃鹽酸中的氯元素部分失去電子作還原劑，部分化合價不變，作酸，所以濃鹽酸的性質是還原性和酸性，
故答案為：酸性； 還原；
（3）該反應中，1mol次氯酸鈣反應得到2mol電子，生成1mol氯氣，所以若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量為2mol；
故答案為：2mol．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度中等，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意從元素化合價角度分析．