Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列敘述正確的是

A. 標準狀況下，224 mL水中含有的電子數為0.1NA

B. 44 g由N2O和CO2組成的混合氣體中含有的原子數為3NA

C. 將20 mL 0.5 mol·L-1 FeCl3溶液煮沸，所得膠粒數目為0.01NA

D. 在反應：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3mol Cl2，轉移的電子數為6NA

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 標準狀況下水是液態，不能利用氣體摩爾體積計算物質的量，A錯誤；B. N2O和CO2的相對分子質量均是44，且均含有3個原子，所以44 g由N2O和CO2組成的混合氣體中含有的原子數為3NA，B正確；C. 將20 mL 0.5 mol·L-1 FeCl3溶液煮沸，由于水解可逆，因此所得膠粒數目小于0.01NA，C錯誤；D. 在反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中6mol氯化氫參加反應被氧化的是5mol，每生成3mol Cl2，轉移的電子數為5NA，D錯誤，答案選B。