Question

將27.2 g由Na₂CO₃，NaHCO₃，CaO，NaOH組成的固體混合物溶于足量的水中，充分反應后Ca²⁺，CO₃^2－，HCO₃^－均全部轉化為沉淀，將反應容器內的水分蒸干，最后得白色固體29 g，則原混合物中Na₂CO₃的質量為（　　 ）

A．10.6 g　　  　　　　　　  B．5.3 g　　 　　　　   C．5.9 g   　　　　  D．無法確定

 

Answer 1

答案：A
提示：

固體質量的變化由有水參與或生成的2個反應：CaO+H2O＝Ca(OH)2，NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O所決定，即△m＝18［n(CaO)－n(NaHCO3)］而Ca2+， HCO，CO恰好完全沉淀，即：n(Ca2+)＝n(HCO)+n(CO) 所以△m＝18［n(CaO)－n(NaHCO3)］＝18n(Na2CO3)＝29－27.2＝1.8 解得 n(Na2CO3)＝0.1 mol，故正確答案為A。