【題目】向MgSO4、和A12(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量)
A. A B. B C. C D. D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列做法能改善空氣質量的是( )
A. 以煤等燃料作為主要生活燃料
B. 利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源
C. 鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車
D. 限制使用電動車
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是( )
A．1∶1∶1 B．3∶2∶2 C．3∶2∶3 D． 1∶1∶3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將2.32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol / L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示，下列說法中錯誤的是 ( )
A．OA段發生反應的離子方程式為： H++OH-= H2O、CO32-+H+=HCO3-
B．當加入35 mL鹽酸時，產生CO2的體積為224 mL
C ．A點溶液中的溶質為NaCl、Na HCO3
D．混合物中NaOH的質量0.60g
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MnO2用途很廣，它是一種廣泛應用的氧化劑。例如將它加入熔態的玻璃中，可以除去帶色的雜質（硫化物或亞鐵鹽），稱為普通玻璃的“漂白劑”。在錳-鋅干電池中用作去極劑，以氧化在電極上產生的氫。
（1）Zn- MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。其電解質溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是_________________、________________(用離子方程式表示)；該電池工作時，電子流向__________極（填“正”或 “負”）。
（2）工業上，常以菱錳礦（主要成分MnCO3，常含有少量鐵、鈣、鋅等元素）為原料，用電解法可以制備MnO2。其制備過程如下：
寫出酸浸的主要化學方程式：______________________。
②下圖可以看出，從MnSO4和ZnSO4混合溶液中結晶MnSO4·H2O晶體，需要控制的溫度范圍為______________（填字母）。
A．0~40℃ B．40~60℃ C．60℃以上
③請寫出用惰性電極電解MnSO4溶液制備MnO2的陽極反應：___________________。
④該工藝產生的廢水中含有較多的Mn2+，通常用H2S或者Na2S溶液處理。25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2－)關系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。
i．pH＝13時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝__________mol·L－1；
ii．某溶液含x mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，當調節溶液pH＝5時，Mn2＋開始沉淀，則x= 。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A．Na2S2O3＋2HCl==2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加熱條件下化學反應速率增大的主要原因是該反應是吸熱反應，加熱使平衡向正反應方向移動
B．若在恒容容器中發生反應：N2＋3H2
2NH3，達到平衡后再充入適量He，由于壓強增大，化學平衡向正反應方向移動
C．在合成氨反應中，其他條件相同時，在有催化劑時(a）和無催化劑時(b）的速率—時間圖像可用圖一表示
D．若在恒壓容器中發生反應：2SO32SO2＋O2，達到平衡后再充入適量He，其速率—時間圖像可用圖二表示
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A．石灰石溶于稀鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．氧化鎂與稀硫酸：MgO+2H＋=Mg2＋+H2O
D．常溫下，將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
