Question

（2012?房山區一模）金屬鈦被稱為“21世紀金屬”．
（1）工業上用鈦礦石（含FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質）經過以下流程制得TiO₂：

其中，步驟Ⅱ發生的反應為：2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O
①步驟Ⅰ中發生反應的化學方程式：

Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O

、

SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

．
②將步驟Ⅱ所得FeSO₄晶體溶于水，在酸性條件下加入H₂O₂溶液，可制得具有凈水作用的鐵鹽，該反應的離子方程式為

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；

．
③在步驟Ⅲ中需要控制條件以形成TiO₂?nH₂O膠體，該分散質顆粒直徑大小在

1～100nm

范圍．
（2）可利用TiO₂通過下述兩種方法制備金屬鈦：
方法一：將TiO₂作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池，電解TiO₂制得鈦，其陰極發生的反應：

TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-

．
方法二：通過以下反應制備金屬鈦
①TiO₂（s）+2Cl₂（g）

高溫

TiCl₄（g）+O₂（g）；△H=+151kJ/mol
②TiCl₄+2Mg 

高溫

 2MgCl₂+Ti
在實際生產中，需在反應①過程中加入碳才能順利制得TiCl₄，其原因是：

碳單質與氧氣反應減小產物濃度使平衡向右移動，并利用反應放熱，導致反應順利進行，使生成更多TiCl₄；

．
（3）若已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-394kJ/mol，則由固體TiO₂、固體C與Cl₂氣反應制取氣態TiCl₄的熱化學方程式為

TiO₂（s）+2Cl₂（g）+C（s）=TiCl₄（l）+CO₂（g）△H=-243KJ?mol^-1；

．

Answer 1

分析：（1）①根據二氧化硅、氧化鋁和氫氧化鈉的性質分析；
②Fe²⁺在酸性條件下能被H₂O₂氧化成Fe³⁺，H₂O₂被還原成水；
③根據膠體的粒子直徑大小為：1～100nm；
（2）陰極上得電子反應還原反應生成金屬鈦；根據外界條件對化學平衡的影響分析；
（3）利用蓋斯定律來解答．

解答：解：（1）①氧化鋁是兩性氧化物，既能和強酸反應又能和強堿反應生成鹽和水：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，二氧化硅是酸性氧化物，能和強堿反應生成硅酸鈉和水：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
②Fe²⁺在酸性條件下能被H₂O₂氧化成Fe³⁺，H₂O₂被還原成水：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
③膠體的粒子直徑大小為：1～100nm，所以步驟Ⅲ中需要控制條件以形成TiO₂?nH₂O膠體，該分散質顆粒直徑大小在1～100nm，故答案為：1～100nm；
（2）電解時，陰極上得電子發生還原反應，所以二氧化鈦得電子生成鈦和氧離子，電極反應式為TiO₂+4e-=Ti+2O^2-，故答案為：TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-；
TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（l）+O₂（g），該反應是可逆反應，碳單質與氧氣反應減小產物濃度使平衡向右移動，并利用反應放熱，導致反應順利進行，使生成更多TiCl₄，
故答案為：碳單質與氧氣反應減小產物濃度使平衡向右移動，并利用反應放熱，導致反應順利進行，使生成更多TiCl₄；
（3）將方程式TiO₂（s）+2Cl₂（g）TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+151kJ?mol^-1和C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-394kJ?mol^-1相加，得方程式：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+C（s）=TiCl₄（l）+CO₂（g）△H=+151kJ?mol^-1-394kJ?mol^-1=-243KJ?mol^-1，
故答案為：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+C（s）=TiCl₄（l）+CO₂（g）△H=-243KJ?mol^-1．

點評：本題考查了熱化學反應方程式、電極反應式的書寫等知識點，難度不大，注意熱化學反應方程式相加減時，反應熱應相應的加減．