Question

（16分）(1)把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產生，再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上           （填“有”或“沒有”）氣泡產生，再用導線把鋅片和銅片連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上（填“有”或“沒有”）          氣泡產生。

（2）用導線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連（如圖丙所示），觀察到靈敏電流表的指針發生了偏轉，說明了導線中有電流通過。從上述現象中可以歸納出構成原電池的一些條件是                                                     ，

有關的電極反應式：鋅片                    ；銅片                         。

圖丙所示原電池中，電子流向為                      。

（3）圖乙、圖丙是一個將           能轉化為          能的裝置，人們把它叫做原電池。

 

Answer 1

【答案】

（1）沒有（2分），有（2分）；

（2）兩電極要插入電解質溶液，并用導線連接形成回路   （2分）

Zn－2e^－＝Zn²⁺（2分），2H⁺ + 2e^－ =H₂↑（2分） ， 從鋅通過導線流向銅（2分）

（3）化學（2分），電能（2分）

【解析】考查原電池的應用及其判斷。銅在金屬活動順序表中排在氫的后面，所以和稀硫酸不反應。當用導線和鋅相連并插入稀硫酸中，則構成原電池，鋅是負極，失去電子，發生氧化反應。銅是正極，電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，即氫離子在正極得到電子，發生還原反應，生成氫氣。電極反應式為負極：Zn－2e^－＝Zn²⁺；正極：2H⁺ + 2e^－ =H₂↑。根據以上分析可知，構成原電池的條件是活潑性不同的金屬或金屬與非金屬，導線相連，并且要插入電解質溶液中。原電池是把化學能轉化為電能的裝置。