Question

（2010?寶雞三模）下列關于反應K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+C1₂+H₂O（未配平）的說法正確的是（　　）

A．反應中K₂Cr₂O₇為還原劑，HCl為氧化劑

B．方程式配平后，HCl的化學計量數(shù)為14

C．當0.1molK₂Cr₂O₇參加反應時，反應中轉(zhuǎn)移電子0.3mol

D．當有0.1molCl₂生成時，被還原的HCl為0.2mol

Answer 1

分析：A、氧化還原反應中得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑．
B、氧化還原反應方程式的配平依據(jù)是得失電子數(shù)相等．
C、根據(jù)K₂Cr₂O₇與轉(zhuǎn)移電子的關系式計算．
D、根據(jù)氯氣和參加氧化還原反應的HCl的關系式計算．

解答：解：A、K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+C1₂+H₂O，該反應中，HCl→C1₂氯元素失電子化合價升高，所以HCl作還原劑；
K₂Cr₂O₇→CrCl₃鉻元素得電子化合價降低，所以K₂Cr₂O₇作氧化劑，故A錯誤．
B、K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+C1₂+H₂O，該反應中，一個HCl分子參加氧化還原反應失去1個電子，一個K₂Cr₂O₇參加氧化還原反應得到6個電子，其最小公倍數(shù)是6，然后根據(jù)各元素的原子守恒進行配平，所以該反應方程式為
1K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3C1₂+7H₂O，故B正確．
C、1K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3C1₂+7H₂O轉(zhuǎn)移電子
     1mol                             6mol
    0.1mol               0.6mol  
所以當0.1molK₂Cr₂O₇參加反應時，反應中轉(zhuǎn)移電子0.6mol，故C錯誤．
D、1K₂Cr₂O₇+8HCl+6HCl（被氧化）=2KCl+2CrCl₃+3C1₂+7H₂O
                 6mol                      3mol
                 0.2mol                    0.1mol  
當有0.1molCl₂生成時，被氧化的HCl為0.2mol，故D錯誤．
故選B．

點評：本題以氧化還原反應的配平為載體考查了氧化劑和還原劑的判斷、反應物和轉(zhuǎn)移電子的關系等知識點，易錯選項是D，注意該反應中部分HCl作還原劑，部分只起酸的作用．