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17.下列有關兩種微粒ZAX和ZA+1X+的敘述正確的是(  )
A.一定都是由質子、中子、電子組成的
B.化學性質幾乎完全相同
C.核電荷數和核外電子數一定相等
D.質子數一定相同,質量數和中子數一定不相同

分析 A.氕原子不含有中子;
B.ZAX為原子,ZA+1X+為離子,兩者化學性質不相同;
C.ZAX的核電荷數為Z,核外電子數為Z;ZA+1X+的核電荷數為Z,核外電子數為z-1;
D.ZAX的質量數為A,中子數為A-Z;ZA+1X+的質量數為A+1,中子數為A+1-Z.

解答 解:A.氕原子不含有中子,故A錯誤;
B.ZAX為原子,ZA+1X+為離子,兩者化學性質不相同,故B錯誤;
C.ZAX的核電荷數為Z,核外電子數為Z;ZA+1X+的核電荷數為Z,核外電子數為z-1,故核電荷數相同,核外電子數不同,故C錯誤;
D.ZAX的質量數為A,中子數為A-Z;ZA+1X+的質量數為A+1,中子數為A+1-Z,故質子數相同,質量數和中子數不同,故D正確,
故選D.

點評 本題考查核素的構成和性質,難度不大,要注意氕原子不含有中子,核電荷數=質子數=質量數-中子數.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.相同溫度和壓強下,在容積為2L的密閉容器中發生反應:2HI(g)?H2(g)+I2(g),達到平衡狀態的標志是( 。
A.c(H2)保持不變
B.拆開2 mol H-I共價鍵,同時生成1 mol H-H共價鍵
C.HI、H2、I2的濃度比為2:1:1
D.正反應和逆應都已停止

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.下列3種不同粒子11H、12H、13H表示1種元素,3種核素,11H、12H、13H互稱為同位素.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.反應A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應速率,其中反應速率最快的是( 。
A.υ(D)=0.40 mol•L-1•s-1B.υ(C)=0.50 mol•L-1•s-1
C.υ(A)=0.30 mol•L-1•s-1D.υ(B)=0.60 mol•L-1•s-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.某同學使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol•L-1 FeCl2溶液,實驗記錄如表(a、b、c代表電壓值):
序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物
x≥a電極附近出現黃色,有氣泡產生有Fe3+、有Cl2
a>x≥b電極附近出現黃色,無氣泡產生有Fe3+、無Cl2
b>x>0無明顯變化無Fe3+、無Cl2
(1)用KSCN溶液檢驗出溶液中含Fe3+,看到的現象是溶液變紅.
(2)Ⅰ中,Fe3+產生的原因可能是Cl-在陽極放電,生成的Cl2將Fe2+氧化.寫出Cl2氧化Fe2+的離子方程式:Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+
(3)由Ⅱ推測,Fe3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電.原因是Fe2+具有還原性.
(4)Ⅱ中雖未檢驗出Cl2,但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證.控制變量,做對照實驗繼續探究:電解pH=1的NaCl溶液,記錄如表:
序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物
a>x≥c無明顯變化有Cl2
c>x≥b無明顯變化無Cl2
①NaCl溶液的濃度應是0.2 mol•L-1
②Ⅳ中檢驗Cl2的實驗方法:取少量陽極附近的溶液,滴在淀粉碘化鉀試紙上,試紙變藍色.
③與Ⅱ對比,得出的結論:通過控制電壓,證實了產生Fe3+的兩種原因都成立;通過控制電壓,驗證了放電順序是:Fe2+>Cl-(填“>”或“<”)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大.W原子是半徑最小的原子,非金屬元素X形成的一種單質能導電,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍.下列說法錯誤的是( 。
A.元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成
B.元素X與W形成的共價化合物有很多種
C.元素W、X的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩定結構
D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

9.“酸化”是實驗中經常采用的方法,下列酸化過程正確的是( 。
A.提高高錳酸鉀的氧化能力,用鹽酸酸化
B.抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化
C.檢驗某氯代烷烴中含氯元素,加堿溶液加熱后用稀硝酸酸化,再加硝酸銀溶液檢驗
D.確認某溶液中含有SO42-時,先加入鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液檢驗

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.(1)實驗室用鋅片和稀硫酸反應制取氫氣.并驗證氫氣的還原性及回收硫酸鋅晶體.

①若用上述各儀器,則各儀器的連接順序為ADBEC,裝置E中盛放的試劑為無水硫酸銅,C裝置的作用是防止空氣中水蒸氣進入裝置,干擾氫氣氧化產物的檢驗.
②鋅與硫酸反應制取氫氣后的溶液中.常含有少量剩余的硫酸,欲除去多余的硫酸并回收硫酸鋅晶體,請從適量BaCl2溶液、適量Zn粉、適量NaOH溶液三種試劑中選用一種試劑除雜,該試劑為足量的鋅粉.
(2)工業上由鋅白礦(主要成分是ZnO,還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質)制備ZnSO4•7H20的流程如下.

已知:常溫下,溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別
為3.7   6.5  9.7.
①為了提高酸浸效率,可以采取的措施有將礦粉粉碎、提高溫度或適當增加酸的濃度等.
②加入適量鋅粉的作用為除去銅離子同時將鐵離子轉化為亞鐵離子.
③氧化過程中加人H202發生反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O.
④由濾液得到ZnS04•7H2O的操作依次為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.乙烯酮在一定條件下能與含活潑氫的化合物發生加成:它與下列試劑發生加成反應時所生成的產物不正確的是( 。
A.與HCl加成生成CH3COClB.與H2O加成生成CH3COOH
C.與CH3OH加成生成CH3COCH2OHD.與CH3COOH加成生成(CH3CO)2O

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同步練習冊答案
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