Question

已知鹽酸加到品紅溶液中，能使品紅溶液的紅色加深．試推測：
（1）向品紅溶液中通過量SO₂的過程中的現象為

溶液顏色先變深后又逐漸褪去

；加熱后的現象為

逐漸恢復原來的紅色

．
（2）向品紅溶液中通入過量Cl₂的過程中，觀察到的現象為

溶液的顏色先變深后又逐漸褪去

．
（3）向品紅溶液中通入物質的量比為1：1且足量的SO₂和Cl₂后現象為

溶液的紅色比原來加深

．

Answer 1

分析：（1）根據SO₂的漂白原理來解釋；
（2）根據Cl₂的漂白原理來解釋；
（3）根據SO₂的還原性來解釋．

解答：解：（1）因二氧化硫漂白原理在于能與有機色素結合成無色的不穩定化合物，加熱后，無色不穩定的化合物分解，又恢復原來的顏色．當向品紅溶液中通入過量的SO₂時，發生如下反應：SO₂+H₂O?H₂SO₃，生成的酸能使品紅溶液紅色加深，因SO₂過量，SO₂與品紅溶液結合成不穩定的無色物質而褪色，加熱無色物質分解又逐漸恢復到原來的紅色，
故答案為：溶液顏色先變深后又逐漸褪去；逐漸恢復原來的紅色；
（2）Cl₂的漂白原理是和H₂O反應生成的HClO具有強氧化性，與二氧化硫漂白原理不同．當向品紅溶液中通入Cl₂，因Cl₂+H₂O?HClO+HCl，同樣生成了酸，品紅溶液紅色加深，因Cl₂過量，Cl₂與水反應產生的HClO氧化有色物質而使其褪色，加熱后不再恢復紅色，故答案為：溶液的顏色先變深后又逐漸褪去；  
（3）已知鹽酸加到品紅溶液中，能使品紅溶液的紅色加深，當向品紅溶液中通入1：1的SO₂和Cl₂時，兩者發生以下反應：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，因生成了酸，使品紅溶液顏色加深，故答案為：溶液的紅色比原來加深．

點評：本題主要考查了二氧化硫、Cl₂的漂白原理，兩者的漂白原理不同，需要注意的是雖然兩者都有漂白性，但兩者以1：1通入溶液時不具有漂白性，原因是兩者發生反應：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．