可作為可逆反應(yīng)N2（g）+O2（g） 2 NO（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是
A．單位時(shí)間內(nèi)每生成 n mol N2 ，同時(shí)生成2 n mol NO
B．容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
C．O2的消耗速率等于NO的消耗速率
D．容器內(nèi)始終有N2、、O2和NO共存
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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南省許昌市六校高一第六次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
（1）一定條件下，可逆反應(yīng)：A2(g)+B2(g) 
2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的
平衡濃度分別為：c(A2)＝0.5 mol·L-1；c(B2)＝0.1 mol·L-1；c(C)＝1.6 mol·L-1。
若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度（mol·L-1)，則：
①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系式是 。
②a的取值范圍是 。
（2）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，肼（N2H4）可
作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知：①N2(g)+2O2(g)="===" N2O4 (1) △H1= -19.5kJ·mol-1
②N2H4(1)+O2(g)="===" N2(g)+2H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；
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科目：高中化學(xué) 來源：2010年溫州市高一下學(xué)期期末統(tǒng)一測試化學(xué)試題 題型：選擇題
可作為可逆反應(yīng)
N2（g）+O2（g）
2 NO（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是
A．單位時(shí)間內(nèi)每生成 n mol N2 ，同時(shí)生成2 n mol NO
B．容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
C．O2的消耗速率等于NO的消耗速率
D．容器內(nèi)始終有N2、、O2和NO共存
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
可作為可逆反應(yīng) N2（g）+O2（g）
2 NO（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是
A．單位時(shí)間內(nèi)每生成 n mol N2 ，同時(shí)生成2 n mol NO
B．容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
C．O2的消耗速率等于NO的消耗速率
D．容器內(nèi)始終有N2、、O2和NO共存
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
可作為可逆反應(yīng) N2（g）+O2（g）
2 NO（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是
A．單位時(shí)間內(nèi)每生成 n mol N2 ，同時(shí)生成2 n mol NO
B．容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
C．O2的消耗速率等于NO的消耗速率
D．容器內(nèi)始終有N2、、O2和NO共存
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