下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的是（ ）
① 碳酸鈉溶液與鹽酸 ② 硫化氫氣體與氯化鐵溶液
③ 硫酸鋁溶液與氨水 ④ 碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水
⑤ 碘化亞鐵溶液與氯水
A．②③ B．①③④ C．②④ D．②③④
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古高三上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為Na2SO3＋SO2=Na2S2O5
(1)裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為____________________________。
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是____________。
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為______(填字母)。
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)證明NaHSO3溶液中HSO
的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填字母)。
a．測定溶液的pH
b．加入Ba(OH)2溶液
c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液
e．用藍色石蕊試紙檢測
(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗，是檢驗__________的存在（填離子符號）。
實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：
(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為____________g·L－1。
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣中氧化氧化，則測得結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，為確定其組成，某同學設計如圖所示分析方案：
下列分析正確的是
A．若m1>m2時，則混合物M中一定含有Al2O3
B．生成藍色溶液的離子方程式為：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C．固體B既可能使純凈物，又可能是混合物
D．要確定混合物M中是否含有Al，可取M加入適量鹽酸
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
根據所學知識，請回答下列問題：
（1）用離子方程式表示除去鐵粉中混有的鋁粉 。
（2）檢測Fe2(SO4)3溶液中是否含有少量的FeSO4的操作方法是__________________。
（3）用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，請寫出表示該過程的離子方程式 。
（4）工業制備粗硅的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗方案能達到實驗目的的是（ ）
選項 | 實驗方案 | 實驗目的或結論 |
A | 將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色 | H2O2的氧化性比Fe3+強 |
B | 將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應要平緩得多 | 乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑 |
C | 將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色 | 氣體中一定有SO2 |
D | 將鐵棒和銅棒用導線連接后放入濃硝酸中，銅棒變細 | 銅的金屬性強于鐵 |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江佳木斯一中高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：實驗題
為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學生設計如下實驗方案：
（1）操作①為_____________________；
（2）操作②③④加入的試劑依次可以為：___________、____________、____________。
（3）如何判斷SO42-已除盡，簡述實驗操作_________________________。
（4）實驗過程中產生的多次沉淀__________(填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是_______________。
（5）該同學的實驗設計方案___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江佳木斯一中高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
某同學用Na2CO3配制0.1mol/L的Na2CO3溶液的過程如圖所示，其中錯誤的操作有
⑤ ⑥ ⑦
A. ①⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ⑤⑥⑦
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月檢測化學卷（解析版） 題型：填空題
NH3是重要的化工原料。某實驗室對氨氣進行下列研究。
（1）相同溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發生反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，反應過程中測定的部分數據見下表：
容器編號 | 起始各物質的物質的量/mol | 平衡物質的量(mol) | 平衡壓強(Pa) | ||
N2(g) | H2(g) | NH3(g) | NH3(g) | ||
Ⅰ | 4 | 12 | 0 | 4 | P1 |
Ⅱ | 2 | 6 | 0 | C2 | P2 |
Ⅲ | 1.5 | 4.0 | 3 | ? | ? |
①若容器Ⅰ中反應50秒到達平衡，則該時段v(H2)= mol/(L·s)
②容器Ⅰ、Ⅱ中反應均到達平衡時c2 2;p1 2p2(填“>”、“<”或“=”)
③容器Ⅲ中，達到平衡前v(正) v(逆) (填“>”、“<”或“=”)
（2）①已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=180.5 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol
則4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H= KJ/mol
②將4molNH3和5molO2分別置于5個體積相同、溫度不同的容器中在鉑系催化劑作用下進行反應，相同時間后測量5個容器中NO產率如圖所示。下列說法正確的是 (填字母)。
A．a點v(正)大于v(逆)
B．c點反應速率最快
C．溫度高于900℃時，NO產率下降的原因是因為溫度升高導致平衡逆向移動
（3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應為：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。則該燃料電池的負極反應式是 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
將Cmol/L的AlCl3溶液V1ml加水稀釋至V2mL，稀釋后溶液中Cl-物質的量濃度為
A．
C mol/L B．
C mol/L C．
C mol/L D．
C mol/L
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