Question

關(guān)于熱化學方程式與普通化學方程式的比較，正確的是（　　）

A．兩者均表示了物質(zhì)的變化

B．兩者均表示了能量的變化

C．兩者均需注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)及反應(yīng)條件

D．兩者的化學計量數(shù)均表示分子數(shù)，均必須是整數(shù)

Answer 1

分析：A．化學方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；熱化學方程式不僅能表示反應(yīng)物和生成物的種類，還能表示能量的變化；
B．化學方程式不能表示能量的變化；熱化學方程式能表示能量的變化；
C．化學方程式無需注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，熱化學方程式無需注明反應(yīng)的條件；
D．化學方程式前計量數(shù)只能為整數(shù)，熱化學方程式計量數(shù)可為分數(shù)．

解答：解：A．化學方程式可以表明反應(yīng)物、生成物的種類，熱化學方程式不僅能表示反應(yīng)物和生成物的種類，還能表示能量的變化，故A正確；
B．化學方程式不能表示能量的變化；熱化學方程式能表示能量的變化，熱化學方程式反應(yīng)熱△H，若為吸熱反應(yīng)，△H為“+”；若為放熱反應(yīng)，△H為“-”．△H的單位一般為kJ/mol，故B錯誤；
C．化學方程式無需注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，熱化學方程式必須注明各反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)（s、l、g、aq），不標“↑”和“↓”符號；化學方程式“═”左邊的是反應(yīng)物，右邊的是生成物，上方的是反應(yīng)條件，熱化學方程式無需注明反應(yīng)的條件，故C錯誤；
D．化學方程式前計量數(shù)，可以表明各反應(yīng)物和生成物之間的粒子（分子或原子）數(shù)目關(guān)系，只能為整數(shù)，熱化學方程式計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為分數(shù)，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題主要考查了化學方程式、熱化學方程式，兩者是重要的化學用語，掌握熱化學方程式的含義是正確解答此類題的關(guān)鍵，題目較簡單．