【題目】電鍍廢液中Cr2O72-可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）
2 PbCrO4（s）+2H+（aq） ΔH< 0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，下列溶液中，離子濃度關系正確的是( )
A．pH＝a的氨水稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1
B. 濃度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4
③NH4HSO4，三種溶液中的c(NH
)：①>③>②
C．將相同濃度的氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的離子濃度關系：
c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
D．將a mol·L－1 CH3COOH與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測得溶液pH為7，則a與b的關系：a>b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態，D和E的反應是化工生產中的一種重要的固氮反應。請回答：
（1）E和F的電子式分別是________和___________。
（2）寫出F和CO2反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的情況
_____________________________________________。
（3）將少量單質C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，該反應的離子方程式為________________________________。
（4）標況下3.36L氣體B與A完全反應，轉移電子的數目為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上制備純硅的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) 
Si(s)＋4HCl(g)ΔH ＝ ＋Q kJ·mol－1 (Q >0)；某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行反應，下列敘述正確的是 ( )
A. 反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B. 若反應開始時SiCl4為1 mol，則在平衡時，吸收熱量為Q kJ
C. 將反應的溫度由T1升高至T2，則對應溫度下的平衡常數K1>K2
D. 當反應吸收熱量為0.25Q kJ時，生成的HCl恰好與1 mol NaOH反應
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【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為_____________________________.
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_____________________(寫化學式)，非金屬氣態氫化物還原性最強的是_______________(寫化學式)。
（3）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有__________________(寫出其中兩種物質的化學式)。
（4）ZX的電子式為_________________；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為__________________。
（5）用X元素的單質與Y元素的單質及由X、Y、Z三種元素組成的化合物的溶液構成燃料電池，寫出該電池的電極反應式：負極____________，正極__________________。
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【題目】已知常溫下在溶液里可發生如下兩個離子反應：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋；Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以確定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三種離子的氧化性由強到弱的順序( )
A. Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋ B. Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋
C. Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋ D. Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋
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