Question

16．下列敘述正確的是（　�。�
①其它條件不變時，縮小容器體積，平衡H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）不移動，體系顏色不變
②常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-10的溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-可大量共存
③將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
④為確定某酸H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強酸．

• A． 全錯
• B． 只有④正確
• C． ①③④正確
• D． ①②③正確

Answer 1

分析 ①其它條件不變時，縮小容器體積，平衡H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）兩邊氣體計量數相等，但體系顏色加深；
②常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-10的溶液呈堿性；
③將pH=4的醋酸溶液稀釋后，氫離子的濃度減小，氫氧根離子的濃度增大；
④NaHA溶液若PH＞7說明溶液呈堿性，說明對應酸一定為弱酸，若pH＜7可能對應酸是強酸，也可能對應酸是弱酸；

解答 解：①其它條件不變時，縮小容器體積，平衡H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）兩邊氣體計量數相等，不移動，但體系顏色加深，故錯誤；
②常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-10的溶液呈堿性，所以Al³⁺不能存在，故錯誤；
③將pH=4的醋酸溶液稀釋后，氫離子的濃度減小，氫氧根離子的濃度增大，并不是溶液中所有離子的濃度均降低，故錯誤；
④NaHA溶液若pH＞7說明溶液呈堿性，說明對應酸一定為弱酸，若pH＜7可能對應酸是強酸，如硫酸氫鈉，也可能對應酸是弱酸，如亞硫酸氫鈉，故④錯誤；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質電離平衡的應用判斷，化學平衡移動的應用，酸堿中和溶液酸堿性的分析理解，題目難度中等．