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19．不能鑒別乙醇溶液和乙酸溶液的試劑是（　　）
A．氫氧化銅B．碳酸氫鈉C．石蕊溶液D．金屬鈉

分析 乙醇和乙酸都易溶于水，乙醇含有-OH，能發生取代反應，可與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，乙酸含有-COOH，具有酸性，根據二者性質的異同鑒別．

解答 解：A．氫氧化銅可溶于乙酸，與乙醇不反應，可鑒別，故A正確；
B．乙酸具有酸性，可與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，可鑒別，故B正確；
C．滴加石蕊，乙酸溶液呈紅色，乙醇不變色，可鑒別，故C正確；
D．二者都與鈉反應，不能鑒別，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，題目難度不大，解答該類題目的關鍵是把握有機物性質的異同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質中，不是按 （“→”表示一步完成）關系相互轉化的是（　　）
abc
ANaNa2O2NaCl
BCuCuOCuCl2
CHNO3NONO2
DSiO2H2SiO3Na2SiO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液，陰離子總濃度最大的是（　　）
A．0.2 mol•L KNO3B．0.1 mol•L CuCl2
C．0.2 mol•L Na2CO3D．0.2 mol•L（NH4）2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．實驗題：
某實驗小組擬驗證CO2與Na2O2反應的產物，現設計以下實驗裝置進行實驗：

（1）寫出裝置A中反應的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；寫出裝置B中反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）擬用裝置D收集氣體產物，請在方框中將裝置補充完整．
（3）檢驗氣體產物的方法：打開集氣瓶，用帶火星的木條伸入瓶內，木條復燃．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將偏小（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”），簡述理由因中和熱是指稀強酸與稀強堿發生中和反應生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏小；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏小．（均填“偏大”“偏小”“無影響”）
（6）若1.00L 1.00mol•L-1 H2SO4溶液與2.00L 1.00mol•L-1 NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的中和熱為-57.3 kJ/mol，表示其中和熱的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．配制FeCl3溶液時，為防止出現渾濁，可向該溶液中加入少量（　　）
A．鐵B．鹽酸C．氯化鈉D．氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．HA的酸性比HB的酸性弱
B．a點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱
C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c（H+）相等
D．對a、b兩點溶液同時升高溫度，則$\frac{c（{A}^{-}）}{{c（B}^{-}）}$增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列原子的外圍電子排布式正確的是（　　）
A．S：3p4B．Cr：3d44s2C．Se：5s25p6D．Cu：3d104s1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是（　　）
A．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+B．原子半徑：Na＜Mg＜Al
C．離子的氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+D．單質的還原性：Na＜Mg＜Al

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