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圖4-17為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是( )

圖4-17

A．a電極是負極

B．b電極的電極反應為：4OH^--4e^-====2H₂O+O₂↑

C．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置

依據原電池原理判斷：a電極通入H₂發生氧化反應，作負極，其電極反應為2H₂+4OH^--4e^-====4H₂O；b電極通入O₂發生還原反應，作正極，其電極反應為O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-；氫氧燃料電池的產物為H₂O，無污染，具有良好的應用前景，且氧化劑(O₂來自空氣)不必儲存在電池內，由上知B項不正確。

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把一小塊鎂鋁合金放入6 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液中，可以形成微型電池，則該電池負極的電極反應為（）

A．Mg

Mg²⁺+2e^-

B．2Al+8OH^-

+4H₂O+6e^-

C．4OH^-

2H₂O+O₂↑+4e^-

D．2H₂O+2e^-

2OH^-+H₂↑

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一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入H₂和O₂，下解說法不正確的是（）

A．通入H₂的電極為負極

B．通入O₂的一極電極反應為4H₂O+O₂+8e=8OH^-

C．隨著放電的進行，負極附近pH上升

D．標準狀況下通入5.6LO₂完全反應后有1mol電子轉移

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常用的紐扣式銀鋅電池，放電時的電極反應式分別為：
Zn極 Zn+2OH^--2e^-====Zn(OH)₂
Ag₂O極 Ag₂O+H₂O+2e^-====2Ag+2OH^-
則下列說法中不正確的是( )

A．放電過程中c(OH^-)不變

B．Zn為負極而Ag₂O為正極

C．電解質溶液呈堿性

D．電子從Ag₂O流出經用電器后流入Zn極

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宇宙飛船上的氫氧燃料電池，其電池反應為：2H₂＋O₂＝2H₂O，試寫出電解質溶液為鹽酸時的電極反應式
，并指出各電極和介質溶液的pH的變化，若電解質溶液為KOH時又如何？

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某蓄電池充放電時的反應如下：

有下列推斷，其中正確的是：①放電時鐵極為正極，Ni2O3為負極 ②充電時陰極上的電極反應式是Fe(OH)2+2e=Fe+2OH- ③充電時，Ni(OH)2為陽極 ④蓄電池的電極必須浸在某種堿性電解質溶液中

A．②③④

B．①③④

C．①②④

D．①②③

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A．鋰離子電池充電時電池反應為C₆Li＋Li_1－xMO₂==LiMO₂＋C₆Li_1－x

B．電池反應中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質量最小

C．鋰離子電池放電時電池內部Li⁺向負極移動

D．鋰離子電池充電時陰極反應為C₆Li_1－x＋xLi⁺＋x e－==C₆Li

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下圖是一原電池的裝置，關于它的說法正確的是

A．裝置中銅是負極

B．銅表面的反應為：2H⁺+2e^-=H₂↑

C．電流的方向是從鐵經導線流向銅

D．構成原電池后，鐵與硫酸銅的反應速率加快

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