Question

2．按要求寫出方程式：
（1）寫出下列物質的電離方程式：
 ①碳酸氫鈉：NaHCO₃═HCO₃^-+H⁺
 ②醋酸：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
（2）寫出下列反應的熱化學方程式：
①氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
②衛星發射時可用肼（N₂H₄）作燃料，1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃燒，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ熱量：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ•mol^-l
（3）寫出下列物質水解的離子方程式：
 ①K₂CO₃：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
 ②（NH_4））₂SO₄：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
 ③FeCl₃：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

Answer 1

分析 （1）①碳酸氫鈉屬于強電解質，完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開；②一水合氨為弱電解質，部分電離出銨根離子和氫氧根離子；
（2）①根據熱化學方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態水的熱化學方程式，方程中的熱量和化學計量數要對應；②放熱時焓變值為負值，根據熱化學方程式的書寫方法解答；
（3）①碳酸是二元弱酸，所以碳酸根離子分兩步水解，第一步碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，第二步碳酸氫根離子水解生成碳酸根離子；
②硫酸銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解生成一水合氨和氫離子；
③氯化鐵為強酸弱堿鹽，鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子．

解答 解：（1）碳酸氫鈉屬于強電解質，完全電離，碳酸氫根離子是多元弱酸碳酸的酸式鹽的酸根離子，不能完全電離，不能拆寫，電離方程式為：NaHCO₃═HCO₃^-+H⁺，
故答案為：NaHCO₃═HCO₃^-+H⁺；
②NH₃•H₂O為一元弱堿，部分電離，電離方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應的熱化學方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
②1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃燒，生成N₂（g）和H2O（l），放出622kJ熱量放熱時焓變值為負值，所以該反應的熱化學方程式為N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ•mol^-l，
故答案為：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ•mol^-l；
（3）①碳酸是二元弱酸，所以碳酸根離子分兩步水解，第一步碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，第二步碳酸氫根離子水解生成碳酸根離子，所以其水解方程式分別為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
②銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，水解離子反應為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
③鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，水解方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

點評 本題主要考查了化學方程式的書寫，需要注意的有：電離方程式注意強弱電解質、熱化學方程式注意物質的狀態、反應熱的數值與單位，離子方程式注意水解的離子，題目難度中等．