Question

有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，把它們溶于足量的水中，充分反應后，溶液中Ca2+，CO32-、HCO32-均轉化為沉淀，將反應器內水分蒸干，最后得到白色固體物質共29g，則原混合物中Na2CO3的質量是多少？

Answer 1

10.6g

解析:

按一般的常規解法——運用化學方程式列出方程組進行求解的話，很難獲得正確答案。如果根據題意，遠用微粒(Na+，CO32-)守恒的原理剖析題意，會很快找到解題的捷徑。

從“溶液中的Ca2+、CO32-、HCO3-均轉化為沉淀”可知：原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之和必定等于CaO的物質的量。而最后得到的白色固體中NaOH的物質的量必定等于原混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaOH中所含Na+的物質的量之和，可圖示如下：

由上圖解不難看出，質量差29-27.2=1.8(g)的實質，相當于x mol Na2O轉化為2x mol NaOH的質量差。

即：Na2O→2NaOH Δm

1mol    80g 80g-62g=18g

xmol    29g-27.2g=1.8g

所以：含Na2CO3為10.6g。