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16．下列敘述正確的是（　�。�
A．同周期元素的原子半徑以ⅦA族的最大
B．同主族兩種元素原子的核外電子數的差值可能為36
C．短周期中次外層電子數是最外層電子數2倍的原子一定是非金屬元素的原子
D．科學家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優良的催化劑

分析 A．同周期元素中原子半徑從左向右逐漸減�。�
B．根據核外電子排布判斷；同主族相間兩種元素的核外電子數相差可能為36；
C．短周期元素中次外層電子數是最外層電子數2倍的元素的有Li、Si等元素；
D．在周期表中金屬與非金屬分界線常作半導體．

解答 解：A．因同周期元素中原子半徑從左向右逐漸減小，則同周期元素中ⅦA族元素的原子半徑最小，故A錯誤；
B．原子的原子序數等于核外電子數，每周期中含有的元素種類數分別為：2、8、8、18、18、32種元素，因此同主族相間的兩種元素之間原子序數相差36存在，故B正確；
C．短周期元素中次外層電子數是最外層電子數2倍的元素的有Li、Si兩種元素，Li金屬，故C錯誤；
D．在金屬和非金屬的分界線處元素的單質的導電性介于導體與絕緣體之間，屬于半導體，所以在周期表中金屬與非金屬分界線處找到的是半導體，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了同周期元素原子半徑大小、同主族元素原子序數關系、最外層核外電子數和此外層電子數的關系，判斷元素的種類、以及元素周期律的應用等知識點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在下列有機物分子中，所有原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A．CH2=CH-CNB．CH2=CH-CH=CH2C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．華法林是治療心腦血管疾病的藥物，其合成路徑如下（部分反應條件略去）．


①
②
（1）A屬于芳香烴，名稱是甲苯．
（2）B→C的化學方程式是．
（3）D的含氧官能團名稱是醛基．
（4）E的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A到F是原子序數依次增大的前四周期元素：
AA是原子半徑最小的元素
BB基態原子的價層電子排布式為nsnnpn
DD原子最外層電子數是次外層電子數的三倍
EC的三價陰離子和E的二價陽離子具有相同的電子層結構
FF元素的基態原子有六個成單電子
回答下列問題：
（1）寫出E、F的元素符號Mg、Cr，B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示），A元素分別與B、D元素形成的兩種微粒都具有與NH3相似的結構，屬于等電子體，它們的化學式依次是CH3-、H3O+．
（2）在CH3Cl、C6H6、HCHO、CH3OH、CH≡CH中，碳原子采取sp2雜化的有C6H6、HCHO；應用價層電子對互斥理論，預測COCl2的空間構型為平面三角形．
（3）F元素的原子基態價層電子排布圖是．
（4）E單質晶體中原子的堆積模型如圖，晶胞是圖中的c（填“a”、“b”或“c”）；配位數是12‘若緊鄰的四個E原子的中心連線構成的幾何體的體積是Vcm3，E單質的密度為ρg•cm-3，則E的相對原子質量是計算式是6NA•V•ρ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖是周期表中原子序數小于20的9種元素單質的沸點與原子序數的關系，圖中原子序數是連續的．試根據如圖，回答下列問題：
（1）組成H的元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）組成A-I的元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是KOH（寫化學式，下同）；氣態氫化物最穩定的是HCl；上述兩種物質在水溶液中反應的離子方程式是H++OH-=H2O．
（3）E、F兩種元素相比，非金屬性較強的是S（寫元素符號），請你列舉一個事實加以說明：硫酸的酸性比磷酸的強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．漂白粉漂白物質時發生的發應和變質失效時的反應一樣
B．將氯氣溶于水中，當水中各成分濃度保持不變時，即表示反應停止
C．二氧化硅固體是由原子直接構成的，那么固態二氧化碳也是由原子直接構成
D．堿金屬（如鉀、鈉等）可以存放在所有有機溶劑中，而白磷則應保存在水中

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．合成氣C0和H2在一定條件下能發生如下反應：C0（g）+2H2（g）=CH30H（g）△H＜0．在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉器中，分別充入amolCO和2amolH2，三個容器的反應溫度分別是T1，T2，T3，且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到tmin時C0的體積分數如圖所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態的是Ⅲ；當三個容器內的反應都達到化學平衡時，C0轉化率最大的反應溫度是T1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室需用240mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液．填空并請回答下列問題：
（1）配制所需體積的 1mol/L的氫氧化鈉溶液
應稱取氫氧化鈉固體的質量/g應選用容量瓶的規格/mL除燒杯、托盤天平、容量瓶、量筒外還需的其它儀器
10.0250玻璃棒、膠頭滴管、藥匙
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準確稱取所需的氫氧化鈉固體，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入一定規格的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質全部轉入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為容量瓶盛放熱溶液時，體積不準，也易導至容量瓶炸裂；
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
若沒有進行A操作偏低；若加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低；若定容時俯視刻度線偏高．
（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制；向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，則此時溶液的c（OH-）為2×10-7mol/L；KW4×10-14
（2）寫出氫硫酸在水中電離的方程式：H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，
（3）寫出NaClO溶液水解的離子方程式ClO-+H2O?HClO+OH-
（4）實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-水解使溶液顯堿性，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-電離使溶液顯酸性，HCO3-?H++CO32-，HCO3-的水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性．（以離子方程式和簡要文字說明）：

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