Question

A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。短周期元素中C的原子半徑最大，B、E同族，E的最外層電子數是電子層數的2倍，A的最高價氧化物水化物為H₂AO₃，D是地殼中含量最高的金屬元素。
(1)A的元素符號是________，C₂B₂的電子式為________。
(2)B、C、D、F的離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號表示)。
(3)E和F相比，非金屬性強的是________(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是________(用符號填空)。
①常溫下E的單質呈固態，F的單質呈氣態　②氣態氫化物的穩定性：F>E　③E和F形成的化合物中，E顯正價　④F單質能與E的氫化物發生置換反應　⑤E和F的氧化物的水化物的酸性強弱　⑥氣態氫化物的還原性：E>F
(4)把CDB₂溶液蒸干所得的固體物質為________(填化學式)。
(5)C和F可組成化合物甲，用惰性電極電解甲的水溶液，電解的化學方程式為__________________________。
(6)A、B、C三種元素組成的常見化合物乙的溶液中，離子濃度由大到小的順序為________，pH＝10的乙溶液中由水電離產生的c(OH^－)＝________mol·L^－1。

Answer 1

(1)C　
(2)Cl^－＞O^2－＞Na^＋＞Al^3＋
(3)Cl　②③④⑥
(4)NaAlO₂
(5)2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑
(6)c(Na^＋)＞c (CO₃^2—)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^—)＞c(H^＋)　10^－4

根據提供信息，A為C，B為O，C為Na，D為Al，E為S，F為Cl。(2)O^2－、Na^＋、Al^3＋核外兩個電子層，Cl^－核外三個電子層，根據具有相同電子層結構的粒子，核電荷數越大，粒子半徑越小，則離子半徑大小為Cl^－>O^2－>Na^＋>Al^3＋。(3)S、Cl同周期，非金屬性：Cl>S。①常溫下單質的狀態不能證明非金屬性強弱；②氣態氫化物越穩定，非金屬性越強；③元素形成的化合物中顯負價，說明得電子能力強，從而證明非金屬性強；④非金屬性強的元素對應的單質氧化性更強；⑤根據元素最高價氧化物的水化物酸性證明非金屬性強弱，題中未標明最高價，不能證明；⑥氣態氫化物還原性越弱，非金屬性越強。
(6)Na₂CO₃溶液中由于CO₃^2—水解溶液顯堿性，pH＝10的Na₂CO₃溶液中水的電離得到促進，由水電離出的c(OH^－)＝10^－4 mol/L。
點撥：本題考查元素推斷，考查考生對物質結構、元素周期律的理解能力。難度中等。