Question

向一定量Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL 4mol·L^-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現。 若用足量的H₂在加熱條件下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為

1. A.
   0.14mol
2. B.
   0.16mol
3. C.
   0.21mol
4. D.
   0.24m

Answer 1

A
試題分析：往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現，則溶液中無Fe²⁺，根據溶液中N元素質量守恒n（HNO₃）="n(NO)+" n（NO₃^-），知n（NO₃^-）=0.42mol。所以溶液中n(Fe²⁺) =0.21mol，有鐵元素的質量守恒能得到鐵的物質的量為0.21mol。C正確。
考點：考查化學計算中守恒法的應用。