Question

用等體積的0.1mol/L的BaCl₂溶液，可使相同體積的Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂三種溶液的SO₄^2-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為（ ）
A．3：2：3
B．3：1：2
C．2：6：3
D．1：1：1

Answer 1

【答案】分析：等體積的0.1mol/L的BaCl₂溶液，可使相同體積的Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂三種溶液的SO₄^2-完全沉淀，則Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂三種溶液中n（SO₄^2-）相同，根據硫酸根守恒可知，n[Fe₂（SO₄）₃]=n（SO₄^2-），n（Na₂SO₄）=n（SO₄^2-），n[KAl（SO₄）₂]=n（SO₄^2-），三種溶液的體積相同，物質的量濃度之比等于溶質物質的量之比，據此計算．
解答：解：等體積的0.1mol/L的BaCl₂溶液，可使相同體積的Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂三種溶液的SO₄^2-完全沉淀，則Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂三種溶液中n（SO₄^2-）相同，根據硫酸根守恒可知，n[Fe₂（SO₄）₃]=n（SO₄^2-），n（Na₂SO₄）=n（SO₄^2-），n[KAl（SO₄）₂]=n（SO₄^2-），三種溶液的體積相同，物質的量濃度之比等于溶質物質的量之比，所以三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為c[Fe₂（SO₄）₃]：c（Na₂SO₄）：c[KAl（SO₄）₂]=n（SO₄^2-）：n（SO₄^2-）：n（SO₄^2-）=2：6：3．
故選：C．
點評：考查物質的量濃度的計算、反應方程式的計算等，難度不大，根據化學式推斷溶質的物質的量與硫酸根關系是解題關鍵．