Question

（1）一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄^＋、K^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－、I^－，取該溶液進行以下實驗：

       a．用pH試紙測得該溶液呈酸性；

       b．取部分溶液，加入數滴新制的氯水及少量CCl₄，經振蕩、靜置后，CCl₄層呈紫紅色；

       c．另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，在整個滴加過程中無沉淀生成；

       d．取部分上述堿性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，

       e．將c得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

       根據上述實驗事實確定：

       ①寫出b所發生反應的離子方程式                                 ；

       ②該溶液中肯定存在的離子是                             ；

       ③該溶液中肯定不存在的離子是                             。

    （2）某反應體系中反應物與生成物有： K₂SO₄、CaSO₄、MnSO₄、CaC₂O_4、KMnO_4、H₂SO_4、H₂O和一種未知氣體X。

       ①已知CaC₂O₄在反應中失去電子，則該反應的氧化劑是         。

       ②在標準狀況下生成11．2LX時，有0．5mol 電子轉移，共消耗0．25mol CaC₂O₄，X的化學式為               。

Answer 1

（1）①2 I^－+Cl₂＝I ₂+2Cl^－    ②NH₄^＋  Ba^2＋  I^－

      ③Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－

       （2）①KMnO₄   ②CO₂