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7．金屬銅是人們最早使用的金屬之一，下列關于銅電極的敘述不正確的是（　　）
A．銅鋅原電池中銅是正極B．用電解法精煉粗銅時粗銅做陽極
C．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅做陽極D．電解水制H2、O2時銅做陽極

分析 A．銅鋅原電池中，鋅易失電子而作負極，銅作正極；
B．電解精煉粗銅時，粗銅作陽極；
C．電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極；
D．陽極上銅失電子生成銅離子．

解答 解：A．銅鋅原電池中，鋅易失電子發生氧化反應而作負極，銅作正極，正極上得電子發生還原反應，故A正確；
B．電解精煉粗銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，故B正確；
C．電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，所以在鍍件上電鍍銅時，銅作陽極，鍍件作陰極，故C正確；
D．電解水制H2、O2時，銅不能做陽極，銅作陽極，銅失電子，陽極上得不到氧氣，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，題目難度不大，明確各個電極上得失電子是解本題關鍵，注意活潑金屬作電解池陽極時，金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．將Al條投入NaOH溶液中：Al+4OH-=AlO2-+2H2O
B．銅溶于濃硫酸中并加熱：Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
C．碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈣溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質的量濃度的稀硫酸：CO32-+H+=HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．若已知反應 NaNO2+HF═HNO2+NaF，7.2×10-4、4.6×10-4分別是上式所涉及的兩種酸的電離常數．由此可判斷下列敘述中不正確的是（　　）
A．K（HF）=c（F-）?c（H+）/c（HF ）B．K（HNO2）=7.2×10-4
C．酸性強弱為 HF＞HNO2D．K（HNO2）＜K（HF）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（　　）
①在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中
②向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液
③向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸
④向NaAlO2溶液中通入過量CO2     
⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2．
A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而增大有效碰撞的次數
B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大
C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數
D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子的百分數，從而增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列解釋實驗事實的方程式中，不準確的是（　　）
A．在CH3COONa 溶液中滴入無色酚酞，溶液變紅：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
B．在Mg（OH）2白色懸濁液中滴入飽和FeCl3溶液，懸濁液變紅褐：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
C．在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅：NaHSO3=Na++H++SO32-
D．在草酸溶液中滴入幾滴稀H2SO4酸化的KMnO4溶液，溶液無色：2MnO4-+5H2C2O4+6H +=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．我國規定：室內甲醛含量不得超過0.08mg•m-3．某研究性學習小組欲利用酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量，請你協助他們完成相關學習任務．（部分裝置如圖），其反應原理及步驟如下：
4MnO4-+5HCHO+H+═Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
步驟：①量取5.00mL 1.00×10-3mol•L-1 KMnO4，溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用．
②取1.00×10-3mol•L-1草酸標準溶液于酸式滴定管中備用．
③用注射器抽取100mL新裝修室內空氣．再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應．再重復4次．
④將洗氣瓶中溶液轉移到錐形瓶中（包括洗滌液），再用標準草酸溶液進行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積．
⑤再重復實驗2次（每次取高錳酸鉀溶液5.00mL）．3次實驗消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL．
回答下列問題
（1）5.00mL高錳酸鉀用酸式滴定管量取．
（2）此實驗用指示劑d（填字母）．
a甲基橙　b酚酞　c淀粉　d無需另外添加試劑
（3）計算該居室內空氣中甲醛的濃度18mg•m-3．
（4）下列操作能引起室內甲醛濃度偏高的是a．
a．滴定終點俯視讀數
b．滴定前有氣泡滴定后無氣泡
c．在高錳酸鉀溶液中加入少量水
d．裝草酸的滴定管未潤洗
（5）草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，如果向10 mL 0.01mol•L-1H2C2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1NaOH溶液
①當加入的NaOH溶液體積為10mL，請你寫出溶液中質子守恒關系式c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）．
②當加入的NaOH溶液體積為20mL，請你寫出溶液中離子的濃度大小關系c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．我國古代有“銀針驗毒”的記載．“銀針驗毒”的反應原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O．下列有關該反應的說法正確的是（　　）
A．Ag得到電子B．X為AgS
C．O2被還原D．每生成1 mo1X轉移電子數4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．Fe3O4是重要的化學試劑，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法．圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳氣體，并要求氣流穩定，流速可控．

請回答下列問題：
（1）圖2中儀器a的名稱是長頸漏斗．
（2）根據題目要求，在圖2中最好選擇③ （填序號）作為A裝置．
（3）對圖2中裝置①進行氣密性檢查的方法是用止水夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中加足量水，過一會兒，水不再下滴，說明裝置①的氣密性良好．
（4）在B裝置中發生的主要反應的化學方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（5）反應一段時間后，若將硬質玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒有藍色出現，推測固體粉末中除Fe3O4外，一定有鐵粉（填名稱）．
（6）寫出Fe3O4溶于足量稀硫酸的離子方程式Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，要檢驗所得溶液中的Fe2+，常用試劑是高錳酸鉀溶液（或K3[Fe（CN）6]）（填名稱）．

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