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11.釙-210屬于極毒性放射性元素,以相同質量來比較,釙-210的毒性是氰化物的2.5億倍,只需一顆塵埃大小就足以取人性命,而且沒有解毒劑.下列有關${\;}_{84}^{210}$Po的說法正確的是(  )
A.${\;}_{84}^{210}$Po與${\;}_{84}^{209}$Po互為同素異形體
B.${\;}_{84}^{210}$Po與${\;}_{84}^{209}$At互為同位素
C.${\;}_{84}^{210}$Po與${\;}_{84}^{209}$Po在元素周期表中占有相同的位置
D.釙元素的相對原子質量為210

分析 A.由同種元素形成的不同種單質互為同素異形體;
B.有相同質子數,不同中子數的原子互為同位素;
C.${\;}_{84}^{210}$Po與${\;}_{84}^{209}$Po是同種元素,質子數相同;
D.釙-210的相對原子質量為210.

解答 解:A.${\;}_{84}^{210}$Po與${\;}_{84}^{209}$Po是原子,不是單質,故A錯誤;
B.${\;}_{84}^{210}$Po與${\;}_{84}^{209}$At是不同種元素,質子數不同,故B錯誤;
C.${\;}_{84}^{210}$Po與${\;}_{84}^{209}$Po是同種元素,質子數相同,在元素周期表中占有相同的位置,故C正確;
D.釙-210的相對原子質量為210,釙元素的相對原子質量不是210,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查的是元素周期律與原子結構的知識,難度不大,注意元素的相對原子質量不等于核素的相對原子質量.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

16.在相同條件下,下列各組中的物質按熔點由高到低排列的是(  )
A.硅晶體、食鹽、干冰B.冰、石墨、金屬鈉
C.碘、碳酸鈣、金剛石D.HF、HBr、HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.苯甲酸是一種化工原料,常用作制藥和染料的中間體,也用于制取增塑劑和香料等.實驗室合成苯甲酸的原理、有關數據及裝置示意圖如下:反應過程:
反應試劑、產物、副產物的物理常數:
名稱性狀熔點(℃)沸點(℃)密度(g/mL)溶解度(g)
乙醇
甲苯無色液體易燃易揮發-95110.60.8669不溶互溶
苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.4[1]2481.2659微溶[2]易溶
注釋:[1]100℃左右開始升華.
[2]苯甲酸在100g水中的溶解度為4℃,0.18g;18℃,0.27g;75℃,2.2g.
按下列合成步驟回答問題:
Ⅰ.苯甲酸制備:按如圖在250mL三頸瓶中放入2.7mL,甲苯和100mL水,控制100℃機械攪拌溶液,在石棉網上加熱至沸騰.
分批加入8.5g高錳酸鉀,繼續攪拌約需4~5h,靜置發現不再出現分層現象時,停止反應.裝置a的作用是將甲苯和水冷凝回流,防止甲苯的揮發而降低產品產率.
寫出并配平該反應化學方程式:
+2KMnO4 $\stackrel{△}{→}$+2 MnO2↓+H2O+1KOH
Ⅱ.分離提純:
(1)除雜.將反應混合物加入一定量亞硫酸氫鈉溶液充分反應,此時反應離子方程式為:OH-+HSO3-=SO32-+H2O、2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2↓+3SO42-+2OH-.還可用乙二酸或者乙二酸鈉有機化合物代替亞硫酸氫鈉(填寫名稱).
(2)過濾洗滌.其目的是除去二氧化錳并回收二氧化錳表面附著的產品.
(3)苯甲酸生成.合并實驗(2)濾液和洗滌液,放在冰水浴中冷卻,然后用濃鹽酸酸化,至苯甲酸全部析出.將析出的苯甲酸減壓過濾,得到濾液A和沉淀物B.沉淀物B用少量冷水洗滌,擠壓去水分,把制得的苯甲酸放在沸水浴上干燥,得到粗產品C.
(4)粗產品提純.將粗產品C進一步提純,可用下列BD操作(填入正確選項前的字母).
A.萃取分液    B.重結晶    C.蒸餾    D.升華
Ⅲ.產品純度測定:稱取1.220g產品,配成100mL乙醇溶液,移取25.00mL溶液于錐形瓶,滴加2~3滴酚酞;(填寫“甲基橙”或“酚酞”).然后用標準濃度KOH溶液滴定,消耗KOH溶質的物質的量為2.40×10-3mol.產品中苯甲酸質量分數的計算表達式為$\frac{2.40×1{0}^{-3}×122×4}{1.22}$,計算結果為96.00%(保留兩位有效數字).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.已知非金屬單質硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水.為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學實驗小組設計了如下實驗,請回答下列問題:

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸,燒瓶中的化學反應方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)畫出虛線框內的實驗裝置圖,所加試劑為飽和食鹽水,裝置的作用除去Cl2中的HCl氣體.
(3)裝置B中盛放的試劑是A (選填下列所給試劑的代碼),實驗現象為有淡黃色沉淀生成,該反應的離子方程式是S2-+Cl2=2Cl-+S↓,該反應屬于四種基本反應類型中的置換反應.
A.Na2S溶液    B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液
(4)已知:①硫酸比次氯酸穩定;②高氯酸比硫酸酸性強;③S2-比CL-易被氧化;④HCl比H2S穩定;⑤銅與鹽酸不反應,但能與濃硫酸反應;⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵,鐵與硫加熱生成硫化亞鐵;⑦硫原子與氯原子電子層數相同,氯原子半徑小于硫原子.可說明氯比硫非金屬性強的是B
A.全部         B.②③④⑥⑦C.①②④⑤⑥D. 除 ①以外
(5)裝置C中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應后剩余的氣體,防止污染空氣,寫出反應的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.某溫度下,純水中c[H+]=2.0×10-7mol/L,則此時c[OH-]=2.0×10-7mol•L-1mol/L,水的離子積Kw=4.0×10-14;相同條件下,測得①Na2CO3(aq)②CH3COONa(aq)③NaClO(aq)三種稀溶液的pH值相同.那么,它們的物質的量濃度由大到小的順序是②>①>③.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列物質在空氣中存放,不會變質的是(  )
A.漂白粉B.過氧化鈉C.氯水D.硫酸鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.如圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物:F是漂白液的有效成分,電解G同樣可以得到C物質

請回答:
(1)利用①反應進行化工生產的工業名稱為氯堿工業,F的電子式
(2)反應①的化學方程式2NaCl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH;
(3)反應②的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O;
(4)圖2是上述工業的原理示意圖,①(填①或②)是電源的正極,飽和的E溶液是從③(填③或④)加入.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中,錯誤的是(  )
A.隨核電荷數的增加,堿金屬元素和鹵素的熔沸點都逐漸降低
B.堿金屬元素中,鋰原子失去最外層電子的能力最弱
C.鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈
D.溴單質與H2的反應比碘單質與H2的反應更劇烈

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列有關物質應用的說法中,不正確的是(  )
A.Na2C03是發酵粉的主要成分之一B.Mg0常用作耐高溫材料
C.SiO2可用于制造光導纖維D.工業上可用Cl2制造漂白粉

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同步練習冊答案
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