Question

7．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A． 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）＞c（NO₃^-）
• B． 0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺ ）=c（Cl^-）
• C． 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]

Answer 1

分析 A．硝酸根離子和鈉離子都不發(fā)生水解，則c（Na⁺）=c（NO₃^-）；
B．銨根離子部分水解，導致銨根離子的濃度減小；
C．該離子濃度關系違反了電荷守恒；
D．根據(jù)碳酸鈉溶液中的物料守恒判斷．

解答 解：A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液，由于鈉離子和硝酸根離子都不發(fā)生變化，則混合液中一定滿足：c（Na⁺）=c（NO₃^-），故A錯誤；
B．0.1 mol/L NH₄Cl溶液中，銨根離子發(fā)生水解，則正確的離子濃度大小為：c（NH₄⁺ ）＜c（Cl^-），故B錯誤；
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），正確的離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．0.1mol/L 的Na₂CO₃溶液中一定滿足物料守恒：c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度不大，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義為解答關鍵，A為易錯點，注意鈉離子和硝酸根離子的濃度始終相等．