Question

12．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據
回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.9mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質的量     B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數目         D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.4000mol•L^-1的稀鹽酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
①配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有500mL容量瓶（寫儀器名稱）；該儀器上標有以下五項中的ACE；
A．溫度   B．濃度     C．容量     D．壓強     E．刻度線
②該學生需要量取16.8mLmL上述濃鹽酸進行配制．
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？
（在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面．B
b．量筒量取濃鹽酸后有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．A
（4）①假設該同學成功配制了0.400mol•L^-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學需取25.0mL鹽酸．②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，發現比①中所求體積偏小，則可能的原因是C．
A．濃鹽酸揮發，濃度不足
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

Answer 1

分析 （1）根據物質的量濃度c$\frac{1000ρω}{M}$來計算；
（2）根據該物理量是否有溶液的體積有關判斷；
（3）①根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；根據容量瓶的外形來分析；
②設所需的濃鹽酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
③根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；
（4）①根據n（HCl）=n（NaOH）計算；
②鹽酸體積減少，說明標準液鹽酸體積讀數減小，逐項分析即可．

解答 解：（1）鹽酸溶液的物質的量濃度c$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L，故答案為：11.9mol/L；
（2）A．溶液中HCl的物質的量=nV，所以與溶液的體積有關，故A不選；
B．溶液的濃度=C=$\frac{1000ρω}{M}$，與溶液的體積無關，故B選；
C．溶液中Cl^-的數目=nN_A=CVN_A，所以與溶液的體積有關，故c不選；
D．溶液的密度與溶液的體積無關，故D選；
故選BD；
（3）①根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故還缺少的儀器有500mL容量瓶；根據容量瓶的外形可知容量瓶上標有溫度、刻度線和容積，即ACE，故答案為：500mL容量瓶，ACE；
②設所需的濃鹽酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：11.9mol/L×VmL=0.4mol/L×500mL，解得V=16.8mL，故答案為：16.8mL；
③a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，則濃鹽酸的體積偏小，配制出的溶液的濃度偏低，故選B；
b．量筒量取濃鹽酸后有用蒸餾水洗滌2～3次，洗液液應注入廢液缸，如果將洗滌液也注入容量瓶，則濃度偏高，故選A；
（4）①n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）=$\frac{0.01mol}{0.4mol/L}$=0.025L=25mL，故答案為：25.0；
②消耗的標準液鹽酸體積減少，說明讀數時標準液的體積比實際體積減少了，
A、濃鹽酸揮發，濃度不足，配制的標準液濃度減小，滴定時消耗鹽酸體積變大，故A不選；
B、配制溶液時，未洗滌燒杯，標準液濃度減小，消耗體積增大，故B不選；
C、配制溶液時，俯視容量瓶刻度線，配制的標準液濃度變大，滴定時消耗的體積減小，故C選；
D、加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出，標準液濃度減小，滴定時消耗標準液體積增大，故D不選；
故選C．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．