Question

若某原子在處于能量最低狀態時，外圍電子排布為4d¹5s²，則下列說法正確的是（　　）

A．該元素原子處于能量最低狀態時，原子中共有3個未成對電子

B．該元素原子核外共有5個電子層

C．該元素原子的M能層共有8個電子

D．該元素原子最外層共有3個電子

Answer 1

分析：某原子在處于能量最低狀態時，外圍電子排布為4d¹5s²，應為Y元素，位于周期表第ⅢB族，第N層的電子排布為4s²4p⁶4d¹，以此解答該題．

解答：解：根據核外電子排布規律，該元素基態原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹5s²．由此可見：該元素原子中共有39個電子，分5個電子層，其中M能層上有18個電子，最外層上有2個電子．
A．該元素原子處于能量最低狀態時，原子中共有1未成對電子，故A錯誤；
B．該元素原子核外有5個電子層，故B正確；
C．該元素原子M能層共有18個電子，故C錯誤；
D．該元素原子最外層上有2個電子，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查核外電子排布規律，難度中等，注意根據構造原理寫出元素基態原子的電子排布式．