Question

18．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：（無特殊說明均填元素符號、化學式等化學用語）

主族 周期	IA	ⅡA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

（1）在⑤～⑨元素中，原子半徑最小的是Cl，其離子的原子結構示意圖為，離子半徑最大的是S ^2-．
（2）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是KOH．
（3）寫出⑤和⑦的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
（4）按要求寫出下列兩種物質的電子式：②的氫化物；⑤的一種氧化物呈淡黃色，其含有的化學鍵類型有離子鍵和共價鍵，電子式為．

Answer 1

分析 根據元素在周期表中的位置知，①～⑩分別是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、K元素，
（1）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小；氯原子得電子生成氯離子，所以氯離子核外有18個電子、核內質子數是17；離子電子層數越多其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小；
（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外；元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
（3）⑤和⑦的最高價氧化物對應水化物分別是NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成NaAlO₂和水；
（4）氨氣分子中N原子和每個H原子形成1個共用電子對，且N原子還有一個孤電子對；過氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵，鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在共價鍵．

解答 解：根據元素在周期表中的位置知，①～⑩分別是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、K元素，
（1）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，則⑤～⑨元素位于同一周期，原子半徑最小的是Cl；氯原子得電子生成氯離子，所以氯離子核外有18個電子、核內質子數是17，氯離子原子結構示意圖為；離子電子層數越多其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小，所以離子半徑最大的是S ^2-，
故答案為：Cl；；S ^2-；
（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外，則除了O、F元素外非金屬性最強的元素是Cl元素，則酸性最強的是HClO₄；元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性最強的是K元素，其最高價氧化物的水化物堿性最強的是KOH，
故答案為：HClO₄；KOH；
（3）⑤和⑦的最高價氧化物對應水化物分別是NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成NaAlO₂和水，離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
（4）氨氣分子中N原子和每個H原子形成1個共用電子對，且N原子還有一個孤電子對，電子式為；過氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵，鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在共價鍵，電子式為，
故答案為：；離子鍵和共價鍵；．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，為高頻考點，明確原子結構、元素周期表結構及元素周期律是解本題關鍵，涉及化學用語、離子方程式書寫、元素周期律等知識點，注意元素周期律中特殊現象，題目難度不大．