某溫度下，將Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)
分別置于蒸餾水中達到沉淀溶解平衡后，金屬陽 離子濃度隨溶液
的變化如圖所示。下列判斷正確的是
A．加適量濃NH3·H2O可使溶液由
點變到
點
B．
兩點代表的溶液中
與
乘積不相等
C．Cu(OH)2在點比在d點代表的溶液中溶解程度小
D．該溫度下，氫氧化鐵的
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(15分)氫氧化鎂用于制藥工業，還是重要的綠色阻燃劑。
Ⅰ．治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)2。
(1)該藥物治療胃酸(主要成分為鹽酸)過多癥時反應的離子式方程式為 ；
Ⅱ．已知:
H2O(g)=H2(g)+ O2(g) △H1 = +242 kJ·mol-1
Mg(s)+2 H2O(g)=Mg(OH)2(s) + H2(g) △H2 = -441 kJ·mol-1
Mg(s)+ O2(g)=MgO(s) △H3= -602kJ·mol-1
(2)氫氧化鎂分解的熱化學方程式為 ；
Ⅲ．某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質，通過如下流程進行提純精制．獲得阻燃劑氫氧化鎂。
(3)步驟①中加入保險粉的作用： 。
(4)已知EDTA只能與溶液中的反應生成易溶于水的物質，不與
反應。雖然
難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠將
除去并獲得純度高的
。請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋 ；
Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質量的下列4組條件下制得的阻燃劑進行含鐵量的測定，結果如下：
| 精制阻燃劑的條件 | 阻燃劑鐵含量 | |||
| 序號 | 提純體系溫度/℃ | 加入EDTA質量/g | 加入保險粉質量/g | W(Fe)/(10-4g) |
| 1 | 40 | 0.05 | 0.05 | 7.63 |
| 2 | 40 | 0.05 | 0.10 | 6.83 |
| 3 | 60 | 0.05 | 0.10 | 6.83 |
| 4 | 60 | 0.10 | 0.10 | 6.51 |
(5)若不考慮其它條件，根據上表數據，制取高純度阻燃劑最佳條件是 (填字母)。
①40℃ ②60℃ ③EDTA質量為O.05g
④EDTA質量為0.10g ⑤保險粉質量為0.05g ⑥保險粉質量為0.10g
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑥ D．②③⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省無錫市輔仁高級中學高三第二次考試化學試卷 題型：填空題
(15分)氫氧化鎂用于制藥工業，還是重要的綠色阻燃劑。
Ⅰ．治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)2。
(1)該藥物治療胃酸(主要成分為鹽酸)過多癥時反應的離子式方程式為 ；
Ⅱ．已知:
H2O(g)=H2(g)+
O2(g) △H1 =" +242" kJ·mol-1
Mg(s)+2 H2O(g)=Mg(OH)2(s) + H2(g) △H2 =" -441" kJ·mol-1
Mg(s)+ 
O2(g)="MgO(s) " △H3 = -602kJ·mol-1
(2)氫氧化鎂分解的熱化學方程式為 ；
Ⅲ．某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質，通過如下流程進行提純精制．獲得阻燃劑氫氧化鎂。
(3)步驟①中加入保險粉
的作用： 。
(4)已知EDTA只能與溶液中的
反應生成易溶于水的物質，不與
反應。雖然
難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠將
除去并獲得純度高的
。請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋 ；
Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質量的下列4組條件下制得的阻燃劑進行含鐵量的測定，結果如下：
| 精制阻燃劑的條件 | 阻燃劑鐵含量 | |||
| 序號 | 提純體系溫度/℃ | 加入EDTA質量/g | 加入保險粉質量/g | W(Fe)/(10-4g) |
| 1 | 40 | 0.05 | 0.05 | 7.63 |
| 2 | 40 | 0.05 | 0.10 | 6.83 |
| 3 | 60 | 0.05 | 0.10 | 6.83 |
| 4 | 60 | 0.10 | 0.10 | 6.51 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省湖州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點，近年來引起了電化學界的高度重視。在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩定的存在，但它在水溶液中不穩定，一段時間后轉化為紅褐色沉淀，同時產生一種氣體單質。某興趣小組的同學對化合物A進行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g。
（1）化合物A的化學式為 ；化合物A與H2O反應的離子方程式為 。
（2）化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑。原因是 。
（3）化合物A的制備還可通過氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學方程式 。
（4）目前，人們針對化合物A的穩定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。下列物質中有可能提高化合物A水溶液穩定性的是
A．亞硫酸鈉 B．KOH C．醋酸 D．Fe(NO3)3
（5）為研究溫度對化合物A水溶液穩定性的影響，請設計一個實驗方案 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省無錫市高三第二次考試化學試卷 題型：填空題
(15分)氫氧化鎂用于制藥工業，還是重要的綠色阻燃劑。
Ⅰ．治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)2。
(1)該藥物治療胃酸(主要成分為鹽酸)過多癥時反應的離子式方程式為 ；
Ⅱ．已知:
H2O(g)=H2(g)+ 
O2(g)
△H1 = +242 kJ·mol-1
Mg(s)+2 H2O(g)=Mg(OH)2(s) + H2(g) △H2 = -441 kJ·mol-1
Mg(s)+ O2(g)=MgO(s)
△H3
= -602kJ·mol-1
(2)氫氧化鎂分解的熱化學方程式為 ；
Ⅲ．某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質，通過如下流程進行提純精制．獲得阻燃劑氫氧化鎂。
(3)步驟①中加入保險粉
的作用：
。
(4)已知EDTA只能與溶液中的
反應生成易溶于水的物質，不與
反應。雖然
難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠將
除去并獲得純度高的
。請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋
；
Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質量的下列4組條件下制得的阻燃劑進行含鐵量的測定，結果如下：
|
精制阻燃劑的條件 |
阻燃劑鐵含量 |
|||
|
序號 |
提純體系溫度/℃ |
加入EDTA質量/g |
加入保險粉質量/g |
W(Fe)/(10-4g) |
|
1 |
40 |
0.05 |
0.05 |
7.63 |
|
2 |
40 |
0.05 |
0.10 |
6.83 |
|
3 |
60 |
0.05 |
0.10 |
6.83 |
|
4 |
60 |
0.10 |
0.10 |
6.51 |
(5)若不考慮其它條件，根據上表數據，制取高純度阻燃劑最佳條件是 (填字母)。
①40℃ ②60℃ ③EDTA質量為O.05g
④EDTA質量為0.10g ⑤保險粉質量為0.05g ⑥保險粉質量為0.10g
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑥ D．②③⑤
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
