Question

6．設N_A是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 含0.05N_A個溴分子的CCl₄溶液可以和1.12L乙烯恰好完全反應
• B． 標準狀況下，11.2L的氯氣分子參加氧化還原反應，轉移的電子數目不一定是N_A個
• C． 將分子總數為N_A的NH₃和HCl的混合氣體置于標準狀況下，其體積大約為22.4L
• D． 16gCH₄與19gH₃O⁺所含有的質子數相等

Answer 1

分析 A．乙烯所處的狀態不明確；
B．氯氣參與反應時可能只做氧化劑被還原，也可能既做氧化劑又做還原劑，發生歧化反應；
C．氨氣與氯化氫混合發生了反應生成氯化銨固體；
D．根據質量計算出甲烷和H₃O⁺的物質的量，再根據含有的電子數進行判斷．

解答 解：A．乙烯所處的狀態不明確，故乙烯的物質的量不一定是0.05mol，故A錯誤；
B．氯氣參與反應時可能只做氧化劑被還原，此時1mol氯氣轉移2mol電子；但氯氣也可能既做氧化劑又做還原劑，發生歧化反應，如在與NaOH溶液的反應中：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，1mol氯氣參與反應時轉移1mol電子，故B正確；
C．由于氨氣與氯化氫混合后會反應生成氯化銨固體，所以二者混合后標況下的體積一定小于22.4L，故C錯誤；
D．16g甲烷的物質的量為1mol，含有10mol質子；19gH₃O⁺的物質的量為1mol，含有11mol質子，二者含有的質子數不相等，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的運用和物質的結構是關鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件和對象，題目難度不大．